题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、常温下，体积相等、pH=3的盐酸和醋酸，中和NaOH溶液的能力，盐酸小于醋酸 | ||
B、 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与率起始时两物质的物质的量之比
| ||
C、 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+ | ||
D、在25℃时，将amo1?L-l的氨水与0.01 moI?L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3?H2O的电离常数Kb=
|
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学平衡建立的过程,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：A．醋酸是弱电解质，部分电离，酸的浓度大于氢离子浓度；
B．当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知
=3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：1；
C．氯化铁溶液由于铁离子水解，溶液显酸性，加入碳酸钙，碳酸钙与氢离子反应生成二氧化碳气体，使铁离子的水解平衡正向移动；
D．根据溶液的电荷守恒判断，结合NH3?H2O的电离常数Kb=
计算．
B．当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知
| n(X) |
| n(Y) |
C．氯化铁溶液由于铁离子水解，溶液显酸性，加入碳酸钙，碳酸钙与氢离子反应生成二氧化碳气体，使铁离子的水解平衡正向移动；
D．根据溶液的电荷守恒判断，结合NH3?H2O的电离常数Kb=
| c(NH4+)?c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
解答：
解：A．醋酸是弱电解质，部分电离，酸的浓度大于氢离子浓度，则c（CH3COOH）＞10-3mol/L，盐酸中HCl完全电离，则c（HCl）=10-3mol/L，所以中和NaOH溶液的能力，盐酸小于醋酸，故A正确；
B．当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知
=3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：1，故B错误；
C．氯化铁溶液由于铁离子水解，溶液显酸性，加入碳酸钙，碳酸钙与氢离子反应生成二氧化碳气体，使铁离子的水解平衡正向移动，故反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+，故C正确；
D．由溶液的电荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），已知c（NH4+）=c（Cl-），则有c（H+）=c（OH-），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，
则此时NH3?H2O的电离常数Kb=
=
=
，故D正确．
故选B．
B．当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知
| n(X) |
| n(Y) |
C．氯化铁溶液由于铁离子水解，溶液显酸性，加入碳酸钙，碳酸钙与氢离子反应生成二氧化碳气体，使铁离子的水解平衡正向移动，故反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+，故C正确；
D．由溶液的电荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），已知c（NH4+）=c（Cl-），则有c（H+）=c（OH-），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，
则此时NH3?H2O的电离常数Kb=
| c(NH4+)?c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
| 0.005×1×10-7 | ||
|
| 10-9 |
| a-0.01 |
故选B．
点评：本题考查化学平衡图象与计算，电离常数的计算，水解平衡的移动、离子浓度大小的比较，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查．
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