Question

近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO₃），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI+3H₂O

电解  .

KIO₃+3H₂↑．下列有关说法不正确的是（　　）

• A、电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
• B、电解时的阳极电极反应式：I^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺
• C、当电解过程中转移3 mol e^-时，理论上可制得KIO₃ 107 g
• D、电解一段时间后，电解质溶液的pH变小

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；
B．电解时，阴极上氢离子放电，阳极上碘离子放电；
C．根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算；
D．根据电解反应进行判断．

解答： 解：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A正确；
B．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO₃，电极反应为：I^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺，故B正确；
C．KI和KIO₃在酸性溶液中发生反应：KI+3H₂O

电解  .

KIO₃+3H₂↑，当电解过程中转移6mol e^-时，理论上可制得1molKIO，所以当电解过程中转移3 mol e^-时，理论上可制得KIO₃ 107 g，故C正确；
D．碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查了电解原理，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等．