根据有机化合物的命名原则.下列命名正确的是( ) A． 4-甲基-1,2-戊炔 B．CH3 CH (CH3)CH=CHCH3 2-甲基-3-戊烯 C． 2, 2, 3-甲基戊烷 D．间二硝基苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是(　　)

A． 4－甲基－1,2－戊炔

B．CH₃ CH (CH₃)CH=CHCH₃2－甲基－3－戊烯

C． 2, 2, 3－甲基戊烷

D．间二硝基苯

练习册系列答案

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为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处

理，使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②____Na₂FeO₂＋____NaNO₂＋____H₂O―→____Na₂Fe₂O₄＋____NH₃↑____＋NaOH

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

(1)配平化学方程式②。

(2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是______________________。若有1 mol Na₂FeO₂生成，则反应中有____ mol电子转移。

(3)关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是________。

A．该生产过程不会产生污染

B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应

D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂

(4)当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：________________________________________________________________________。

某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

①常温下碳与浓硫酸不反应； ② 。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式。

（3）B中的现象是：；C的作用是：。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：。

（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是

（答一条即可）

已知质量数为A的某阳离子Rⁿ⁺,核外有X个电子，则核内中子数为

A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x

书写电子式或用电子式回答下列问题

① NaOH ② Mg²⁺

③ O=C=O ④ CCl₄

⑤用电子式表示H₂O形成过程

⑥用电子式表示硫化钠形成过程

下列物质中的分子之间能形成氢键，且表示方法正确的是（　　）

A. H₂O: H—OH B. H₂S: H—S…H

C. HCHO: C=O…H D. NH₃: N—H…N

下列有关晶体的说法中一定正确的是（）

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体； ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体； ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④NaF、MgF₂ 、SiF₄三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中； ⑥离子键只存在于离子晶体中； ⑦H₂O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键； ⑧SO₂和SiO₂晶体在熔化时破坏的作用力相同

A．①⑤⑥⑦　　 B．只有⑥　　C．②③⑤⑥　　　D．①②⑤⑧

铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H₂的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：

(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H₂的体积之比是________。

(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H₂的体积之比是________。

(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H₂相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。

(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L^－¹的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 (　　)

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

下列分子中的中心原子杂化轨道类型相同的是（）

　A．CO₂与SO₂ B．CH₄与NH₃

　C．BeCl₂与BF₃ D．C₂H₂与C₂H₄

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