题目内容
下列分子中的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ）
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
B
根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )
A． 4－甲基－1,2－戊炔
B．CH3 CH (CH3)CH=CHCH3 2－甲基－3－戊烯
C． 2, 2, 3－甲基戊烷
D． 间二硝基苯
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．无色溶液中：ClO－、MnO、Al3＋、K＋
B．1.0 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液中：Cl－、HCO、K＋、Ca2＋
C．在强碱性环境中：[Al(OH)4]－、SiO、Na＋、K＋
D．能使甲基橙显红色的溶液中：NH、[Al(OH)4]－、Na＋
甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·
L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 ( )
A．甲中沉淀一定比乙中的多
B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少
D．甲中和乙中的沉淀一定一样多
无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________________________________________________________________________。
(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：______________________________、______________________________。
②AlCl3产品的纯度为__________。
(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是________。
下列各组微粒中不属于等电子体的是 ( )
A．CH4、NH4＋ B．H2O、HF
C．CO2、N2O D．CO32－、NO3－
有下列离子晶体的晶胞示意图：
若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各晶体的化学式完全正确的组合是( )
A．①MN ②MN2 ③MN2 ④MN
B．①MN ②MN2 ③MN3 ④MN4
C．①MN2 ②MN2 ③MN2 ④MN
D．①MN ②MN ③MN2 ④MN2:zzstep]
将高科技用于现代战争，是备受军事专家关注的焦点，让雷达无法侦察到的隐形飞机一直受到全世界的极大关注．用于制造隐形飞机的物质A 具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该物质的说法正确的是（ ）
A．该物质属于高聚物，也是一种烯烃
B． 1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
C．该物质不可能使溴水褪色
D．该物质完全燃烧为CO2和H2O的物质的量之比为3:1
化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是 （ ）
①油脂的皂化可看作取代反应②碘盐补碘的碘是碘酸钾，AD钙奶补钙的钙是钙离子，含铁酱油补铁的铁是铁离子③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素⑤生活中用的铝壶比较耐腐蚀，是因为铝是不活泼金属⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
A．①③④⑤ B．②③④⑤
C．①③④⑥ D．①②⑤⑥
4－甲基－1,2－戊炔
2, 2, 3－甲基戊烷
间二硝基苯
、Al3＋、K＋
、K＋、Ca2＋
、Na＋、K＋
