书写电子式或用电子式回答下列问题 ① NaOH ② Mg2+ ③ O=C=O ④ CCl4 ⑤用电子式表示H2O形成过程 ⑥用电子式表示硫化钠形成过程题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

书写电子式或用电子式回答下列问题

① NaOH ② Mg²⁺

③ O=C=O ④ CCl₄

⑤用电子式表示H₂O形成过程

⑥用电子式表示硫化钠形成过程

① ② Mg²⁺ ③ ④

⑤ ⑥

练习册系列答案

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硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^－，则S₂O将转化为 (　　)

A．S²^－ B．S C．SO D．SO

下列说法正确的是（）

A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化

C．84消毒液的主要成分是NaClO

D．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加、下列叙述正确的是

A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

下列说法正确的是

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是(　　)

A． 4－甲基－1,2－戊炔

B．CH₃ CH (CH₃)CH=CHCH₃2－甲基－3－戊烯

C． 2, 2, 3－甲基戊烷

D．间二硝基苯

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2-与Z⁺核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（）

A．Z₂Y B．X₂Y₂ C．Z₂Y₂ D．ZYX

铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应思考下列问题：

(1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？

(2)在铝热反应中，镁条、KClO₃的作用是________。

(3)做铝热反应时，应注意哪些事项？

无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下。

(1)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是________________________________________________________________________。

(4)为测定制得的无水AlCl₃产品(含杂质FeCl₃)的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：______________________________、______________________________。

②AlCl₃产品的纯度为__________。

(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl₃的工艺中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脱水制备无水AlCl₃，实现这一步的方法是________。

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