题目内容
某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
①常温下碳与浓硫酸不反应； ② 。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。
（3）B中的现象是： ；C的作用是： 。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： 。
（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是
（答一条即可）
（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分）（2）C + 2H2SO4（浓）
CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2分）
（3）品红溶液褪色（或“颜色变浅”）（2分） 除尽反应产物中的SO2气体（2分）
（4）（11m－3b）/11m （2分） （5）E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O（或SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去）（2分）（6）装置内的CO2难以赶出，导致E质量增重偏小（2分）
＋____H2O
＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
＋
＋
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表
| 试剂 | 价格（元/吨） |
| 漂液（含NaClO，25.2%） | 450 |
| 双氧水（含H2O2 ,30%） | 2400 |
| 烧碱（含98% NaOH） | 2100 |
| 纯碱（含99.5% Na2CO3） | 600 |
|
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是 。
（3）试剂Z应该是 。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是 。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。则B、C、D分别是 、 、
。
4－甲基－1,2－戊炔
2, 2, 3－甲基戊烷
间二硝基苯
、Al3＋、K＋
、K＋、Ca2＋
、Na＋、K＋