Question

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处

理，使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②____Na₂FeO₂＋____NaNO₂＋____H₂O―→____Na₂Fe₂O₄＋____NH₃↑____＋NaOH

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

(1)配平化学方程式②。

(2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是______________________。若有1 mol Na₂FeO₂生成，则反应中有____ mol电子转移。

(3)关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是________。

A．该生产过程不会产生污染

B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应

D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂

(4)当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)6　1　5　3　1　7

(2)Fe　 (或＋3价的N)　2

(3)BD

(4)反应③为可逆反应，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动

解析　(1)根据氧化还原反应中得失电子守恒配平方程式，其计量数分别是6,1,5,3,1,7；(2)该反应中还原剂是铁，被还原的是 (或＋3价的N)，若有1 mol Na₂FeO₂生成，则反应中有(2－0) mol＝2 mol电子转移；(3)A项，该反应中有氨气生成，所以产生污染，错误；B项，四氧化三铁是致密的保护层，所以具有抗腐蚀性，正确；C项，③不是氧化还原反应，错误；D项，反应①②中的氧化剂均为NaNO₂，故正确；(4)反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动。