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下列有关晶体的说法中一定正确的是（    ）

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；  ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体； ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积 ；④NaF、MgF2 、SiF4三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；  ⑥离子键只存在于离子晶体中； ⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键； ⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同

A．①⑤⑥⑦　　   B．只有⑥　   　C．②③⑤⑥　　 　D．①②⑤⑧


B

练习册系列答案
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21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是

         A．a为电源的正极            

         B．石墨电极上发生还原反应

         C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

         D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

 

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加、下列叙述正确的是

A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z     B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z       D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是(　　)

A． 4－甲基－1,2－戊炔

B．CH3 CH (CH3)CH=CHCH3 2－甲基－3－戊烯

C． 2, 2, 3－甲基戊烷

D． 间二硝基苯

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（   ）

A．Z2Y         B．X2Y2           C．Z2Y2         D．ZYX

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。

（1）元素A分别与E、F、G形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。

A．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式

C．三种分子中键角由大到小的顺序是甲＞乙＞丙

D．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

（2）元素B基态原子中电子共占据了      个轨道，其价电子排布式为              。

（3）工业上制取D的单质时，并不采取电解D与I的化合物的方法，原因是                  。

（4）在测定A与H形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。

（5）化合物CI3的溶液贮存较长时间，往往出现浑浊，原因是                     （用离子方程式表示）。

（6）化合物(EF)2的性质与卤素单质相似，根据共价键理论推测，该分子中σ键和π键数目之比为________________。

       铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应思考下列问题：

(1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？

 (2)在铝热反应中，镁条、KClO3的作用是________。

 (3)做铝热反应时，应注意哪些事项？

       常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                       (　　)

A．无色溶液中：ClO－、MnO、Al3＋、K＋

B．1.0 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液中：Cl－、HCO、K＋、Ca2＋

C．在强碱性环境中：[Al(OH)4]－、SiO、Na＋、K＋

D．能使甲基橙显红色的溶液中：NH、[Al(OH)4]－、Na＋

有下列离子晶体的晶胞示意图：

若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各晶体的化学式完全正确的组合是(　 　)

A．①MN　②MN2　③MN2　④MN

B．①MN　②MN2　③MN3　④MN4

C．①MN2　②MN2　③MN2　④MN

D．①MN　②MN　③MN2　④MN2:zzstep]

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