题目内容
16．下列反应的离子方程式，正确的是（ ）| A． | Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
分析 A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子；
B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答 解：A．Fe溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，该反应不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．Al与浓氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式书写，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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6．充分燃烧14g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液态H2O，放出bkJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ•mol-1 | |
| B． | C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=+2b kJ•mol-1 | |
| C． | $\frac{1}{4}$C2H4（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）△H=+b kJ•mol-1 | |
| D． | C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1 |
7．下列物质属于有机物的是（ ）
| A． | CH4 | B． | CO2 | C． | NaHCO3 | D． | CH3COOH |
4．下列方法不可用于金属防护的是（ ）
| A． | 原电池原理 | B． | 涂油漆 | ||
| C． | 给金属镀一层保护金属 | D． | 置于潮湿环境 |
11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有HClO | |
| B． | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- | |
| C． | 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ | |
| D． | 向品红溶液中滴加氯水，溶液褪色，说明氯水中含有HCl |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标况下，44.8 L的水中含有H2O分子的数目为2 NA | |
| B． | 常温常压下，22.4 L氢气中含氢原子数目为2 NA | |
| C． | 物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为0.5 NA | |
| D． | 5.6 g Fe在足量氯气中完全反应，失去的电子数为0.3 NA |
8．利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是（ ）
| 选项 | 实验器材（省略夹持装置） | 相应实验 |
| A | 烧杯、玻璃棒、石棉网、酒精灯 | 浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾 |
| B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸 | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
| C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体氯化钠配制100 mL 0.5 mol•L-1的溶液 |
| D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
；W2X2的结构式H-O-O-H．
6．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm（NO）•cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：
①2NO+H2═N2+H2O2（慢）
②H2O2+H2═2H2O（快）
T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是（ ）
①2NO+H2═N2+H2O2（慢）
②H2O2+H2═2H2O（快）
T℃时测得有关实验数据如下：
| 序号 | c（NO）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 | 速率/mol•L-1•min-1 |
| Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
| Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
| Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
| Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
| A． | 整个反应速度由第①步反应决定 | |
| B． | 正反应的活化能一定是①＜② | |
| C． | 该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2） | |
| D． | 该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-664kJ•mol-1 |