题目内容

7．下列物质属于有机物的是（　　）
A．CH4B．CO2C．NaHCO3D．CH3COOH

分析 有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．

解答 解：A．CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B．CO2虽然含有碳元素，但是CO2的性质和无机物相似，属于无机物，故B错误；
C．NaHCO3虽然含有碳元素，但是CO2的性质和无机物相似，属于无机物，故C错误；
D．CH3COOH是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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17．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl2（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）．
（2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气．
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；
②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的．
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式．
□Na2O2+□HClNa2O2+4HCl□Cl2+□NaCl+□Cl2+2NaCl+2H2O
该反应不能（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可）（要求答出要点）．
18．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．蒸馏法分离酒精与水B．食物腐烂
C．过滤除去水中的泥沙D．分液法分离四氯化碳与水
15．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的6倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为（　　）
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．
A．0.0800B．0.1200C．0.1600D．0.2400
2．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①写出基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
②CO32-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为C≡O．
②CO2 分子中C原子轨道的杂化类型为sp．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为3×6.02×1023
（3）向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]SO4，其中配位体为NH3，内界[Cu （NH3）4]2+中含有的化学键有bc（写选项）．
a．离子键      b．共价键      c．配位键     d..金属键．
12．现有六种有机物：①乙醇、②苯酚、③2-氯丙烷、④异丙醇、⑤乙酸、⑥甲酸乙酯，其中（填写序号）：
（1）一定条件下能发生银镜反应的是⑥
（2）一定条件下能发生消去反应的是③④
（3）一定条件下能发生水解反应的是③⑥
（4）一定条件下能与NaOH溶液发生反应的是②③⑤⑥
（5）一定条件下能与HBr发生反应的是④．
19．（1）已知：
（1）2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
则NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 热化学方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液至钡离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），离子反应总方程式为2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．
（3）Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5；根据等电子原理，CO分子的结构式为C≡O．
16．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
A．Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
17．某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
请根据实验回答问题：
（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行检验装置气密性操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是SO2（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：防倒吸．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的长导管 （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是12mol/L．
（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析需要（填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误．

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