题目内容

8.利用下列实验器材(规格和数量不限),不能完成相应实验的选项是(  )
选项实验器材(省略夹持装置)相应实验
A烧杯、玻璃棒、石棉网、酒精灯浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾
B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制100 mL 0.5 mol•L-1的溶液
D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A.AB.BC.CD.D

分析 A.硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热,用到酒精灯;
B.用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡,需要用到过滤操作;
C.需要称量NaCl固体的质量,用到托盘天平;
D.用到萃取和分液操作,用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗.

解答 解:A.浓缩结晶硫酸铜溶液所需实验器材有酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网等,故A正确;
B.用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤,需要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸,故B正确;
C.用固体NaCl配制溶液,需要用到托盘天平称量固体,缺少托盘天平,故C错误;
D.用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI,需要先滴加溴水,除去碘化钠,然后通过萃取、分液操作,用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗,故D正确;
故选C.

点评 本题考查较为综合,涉及基础实验操作,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器,注重相关基础知识的积累,难度不大.

练习册系列答案
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17.某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的探究课题,并设计了如下方案进行实验:实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液.
请根据实验回答问题:
(1)首先根据图所示,组装实验装置,并在加入试剂前先进行检验装置气密性操作.
(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是SO2(填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是:防倒吸.
(3)加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全.然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中.在该实验装置中的长导管 (填仪器名称)起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用.
(4)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g,请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是12mol/L.
(5)有同学提出在上面(4)中可以不必加入双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析需要(填“需要”或“不需要”)加入双氧水,说明原因:在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4,如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量,从而使实验结果错误.

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