题目内容
6．用NA表示阿伏加德常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA | |
| B． | 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA | |
| C． | 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA | |
| D． | 0.5molC3H8分子中含C-H共价键2NA |
分析 A．庚烷标况下不是气态；
B．碳正离子（CH5+）所含的电子总数为6+5-1=10；
C.56g铁粉即1mol铁粉在1mol氯气中燃烧，铁粉过量；
D．丙烷分子中含C-H键8个．
解答 解：A．标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L庚烷的物质的量，故A错误；
B．1mol碳正离子CH5+含有10mol电子，所含的电子数为10NA，故B正确；
C．56g铁粉即1mol铁粉在1mol氯气中燃烧，铁粉过量，氯气完全反应，而由于氯气反应后变为-1价，故1mol氯气得2mol电子，则铁粉失去的电子为2mol，即为2NA个，故C错误；
D．0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键，含C-H共价键4NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析，气体摩尔体积的应用条件理解，掌握基础是关键，题目较简单．
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16．电解制金属锰的阳极泥中主要含有MnO2，MnO等．利用该阳极泥生产MnO2的工艺流程如下：
已知：①部分物质的溶解性或Ksp如表：
②Na2MnO4，在pH≤7的环境中，易歧化为MnO2和高锰酸钾．
回答下列问题：
（1）电解MnSO4溶液时，阴极为Mn2+得电子被还原为金属Mn，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+．
电解过程中溶液的pH不能过高，也不能过低，需要控制电解液的pH≈6.8，原因是pH过高，Mn2+生成Mn（OH）2，pH过低时，阴极上氢离子放电．
（2）步骤①中+2价Mn和+4价Mn均被氧化为Na2MnO4，写出该步骤中+2价Mn反应的化学方程式：MnO+2NaOH+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Na2MnO4+H2O．
（3）步骤②一④均采用pH≈10的环境，目的是提高产品中Mn的转化率．
（4）步骤④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，则氧化产物的化学式为CO2．该反应中除氧化产物和还原产物的另外一种生成物的化学式为NaOH．
（5）步骤⑥为烘干操作，所用的烘干设备可能是BD（填字母）．
A．鼓风机 B．烘干机 C．压榨机 D．红外烘箱
（6）产率与步骤①煅烧温度的关系如图所示：
步骤①最好选用的煅烧温度约为B°C（填字母）．
A.340 B.460 C.490 D.550．
已知：①部分物质的溶解性或Ksp如表：
| 物质 | MnSO4 | Mn（OH）2 | MnO2 |
| 溶解性或Ksp | 易溶 | 1.9×10-13 | 难溶 |
回答下列问题：
（1）电解MnSO4溶液时，阴极为Mn2+得电子被还原为金属Mn，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+．
电解过程中溶液的pH不能过高，也不能过低，需要控制电解液的pH≈6.8，原因是pH过高，Mn2+生成Mn（OH）2，pH过低时，阴极上氢离子放电．
（2）步骤①中+2价Mn和+4价Mn均被氧化为Na2MnO4，写出该步骤中+2价Mn反应的化学方程式：MnO+2NaOH+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Na2MnO4+H2O．
（3）步骤②一④均采用pH≈10的环境，目的是提高产品中Mn的转化率．
（4）步骤④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，则氧化产物的化学式为CO2．该反应中除氧化产物和还原产物的另外一种生成物的化学式为NaOH．
（5）步骤⑥为烘干操作，所用的烘干设备可能是BD（填字母）．
A．鼓风机 B．烘干机 C．压榨机 D．红外烘箱
（6）产率与步骤①煅烧温度的关系如图所示：
步骤①最好选用的煅烧温度约为B°C（填字母）．
A.340 B.460 C.490 D.550．
磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水、醋酸和乙醇．主要用于制造磷酸铁锂电池．实验室制备磷酸亚铁的装置示意图如图、反应和实验步骤如下．
1．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计
（1）无“0”刻度的是ab（填写编号）．
（2）下列操作能合理的是A
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果小数点后保留4位数字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
（4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD（填写编号）．
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数．
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定．
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定．
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．
（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计
（1）无“0”刻度的是ab（填写编号）．
（2）下列操作能合理的是A
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积（ml） | 0.1000mol?L-1盐酸的体积（ml） |
| 第一次 | 25.00 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 26.09 |
（4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD（填写编号）．
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数．
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定．
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定．
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．
18．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动 | |
| B． | 将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置 | |
| C． | 用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签 | |
| D． | 配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示 |
16．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A． | 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA | B． | 0.5molNH3含有的电子数目为4NA | ||
| C． | 28gCO含有的分子数目为NA | D． | 2NA个氯气分子的物质的量是2mol |