题目内容

7．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（　　）
A．B．C．D．

分析 汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．

解答 解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．
A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；
B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；
C．图中所示标志是二级放射性物品的标志，故C错误；
D．图中所示标志是爆炸品标志，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学试剂的分类，难度不大，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如图1：

（1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是10mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为0.45mol．从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动
B．将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置
C．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签
D．配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
15．两种金属元素M和N，其中M单质是人类使用最广泛和最多的金属，N元素的氧化物和氢氧化物均具有两性，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化M可以与一氧化碳发生下列反应：M2O3（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO2（g）
①元素M名称铁，该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
②该温度下，在2L盛有M2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质M11.2g，则10min内CO的平均反应速率为0.0015mol•L-1•min-1．
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①CO（或CO2）的浓度不再变化，②CO（或CO2）的生成速率消耗速率相等．
（3）某些金属氧化物粉末和N单质粉末状固体在镁条的引燃下可以发生反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与该反应最接近的是b．

（4）写出N的氢氧化物在水中发生碱式电离的电离方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，欲使上述平衡体系中N简单阳离子浓度增加，可加入的物质是盐酸．
2．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．化学能转变为电能
B．阴极的电极反应为：CO2+4e-=C↓+2O2-
C．阳极的电极反应为：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
D．阴极上每通过4mole-，阴极区有1molCO2参与反应
12．下列叙述不正确的是（　　）
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1-100nm之间
B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
C．氧化还原反应的本质是电子转移
D．在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA
19．易形成简单阴离子的元素是（　　）
A．OB．MgC．NaD．He
16．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
A．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB．0.5molNH3含有的电子数目为4NA
C．28gCO含有的分子数目为NAD．2NA个氯气分子的物质的量是2mol
2．写出下列反应的热化学方程式．
（1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
（2）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l），△H=-285.8kJ•mol-1．
（3）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（4）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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