Question

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.02×10²³．按要求完成下列填空：
（1）标准状况下11.2L N₂O₄和1.5molNO所含有的原子数相等．
（2）在32.5g某三价金属的氯化物中含0.6mol Cl^-，该金属元素的相对原子质量为56．
（3）100mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0.4g，则其中c（SO₄^2-）=0.225mol/L．
（4）配置500mL 0.2mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾（CuSO₄•5H₂O）的质量是：25.0．

Answer 1

分析 （1）标况下，11.2LN₂O₄的物质的量为0.5mol，每个N₂O₄分子中含有6个原子，所以其原子个数为3N_A，NO中原子个数为3N_A时，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
（2）计算氯化物的物质的量，根据M=$\frac{m}{n}$计算氯化物的摩尔质量，进而计算金属元素的相对原子质量；
（3）n（Al³⁺）=$\frac{0.4g}{27g/mol}$=0.015mol，则该溶液中c（Al³⁺）=$\frac{0.015mol}{0.1L}$=0.15mol/L，硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子浓度之比等于其系数之比；
（4）根据n=cV计算CuSO₄的物质的量，蓝矾物质的量等于CuSO₄的物质的量，根据m=nM计算需要蓝矾的质量．

解答 解：（1）标况下，11.2LN₂O₄的物质的量为0.5mol，每个N₂O₄分子中含有6个原子，所以其原子个数为3N_A，NO中原子个数为3N_A时，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=1.5mol，故答案为：1.5；
（2）32.5g某三价金属的氯化物中含0.6mol Cl^-，三价金属的氯化物可以表示为ACl₃，则氯化物的物质的量为$\frac{0.6mol}{3}$=0.2mol，故氯化物的摩尔质量为$\frac{32.5g}{0.2mol}$=162.5g/mol，金属元素的相对原子质量为162.5-35.5×3=56，
故答案为：56；
（3）n（Al³⁺）=$\frac{0.4g}{27g/mol}$=0.015mol，则该溶液中c（Al³⁺）=$\frac{0.015mol}{0.1L}$=0.15mol/L，硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子浓度之比等于其系数之比，则c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Al³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.15mol/L=0.225mol/L，故答案为：0.225mol/L；
（4）配制0.2mol/L的CuSO₄溶液500ml，需要CuSO₄的物质的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
蓝矾物质的量等于CuSO₄的物质的量，故需要蓝矾的质量=0.1mol×250g/mol=25.0g，
故答案为：25.0．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．