Question

6．现有0.270kg质量分数为10%的溶液200ml，计算：
（1）溶液中CuCl₂的物质的量．
（2）溶液中CuCl₂的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算出溶液中CuCl₂的质量，再计算出CuCl₂的物质的量；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$计算出氯化铜溶液的浓度．

解答 解：（1）0.270kg质量分数为10%的CuCl₂溶液中m（CuCl₂）=270g×10%=27g，所以n（CuCl₂）=$\frac{27g}{135g/mol}$=0.2mol，
答：CuCl₂的物质的量0.2mol；
（2）所得溶液的浓度为：c（CuCl₂）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：溶液中CuCl₂的物质的量浓度为1mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目等浓度，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．