题目内容
18．下列关于胶体的认识错误的是（ ）| A． | 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 | |
| B． | 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 | |
| C． | 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 | |
| D． | 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 |
分析 A．江河入海口三角洲的形成是由于胶体的聚沉；
B．胶体遇电解质发生聚沉；
C．纳米材料不是分散系；
D．烟尘微粒带电荷．
解答 解：A．江河水中的细小泥沙是胶体，遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故A正确；
B．胶体遇电解质发生聚沉，氢氧化铁沉淀可溶于硫酸，故B正确；
C．纳米材料只是一种分散质，没有形成体系，所以不是胶体，故C错误；
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了分散系的分类，及胶体的性质，题目比较基础，侧重于基础知识的考查．
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8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子 | |
| B． | 标准状况下，11.2L甲苯含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 20g重水（D2O）所含的电子数为10NA | |
| D． | 60gSiO2中共用电子对数目为4NA |
9．下列关于氨水的叙述正确的是（ ）
| A． | 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 | |
| B． | 氨水和液氨成分相同 | |
| C． | 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O（除水外） | |
| D． | 氨水中共有五种粒子 |
6．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）．向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是（ ）
| 阳离子 | 阴离子 |
| Na+ Ca2+ Fe 2+ Al3+ Fe 3+ Mg3+ | OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- SO42- |
| A． | X溶液中不可能含有HCO3-或CO32- | |
| B． | 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O | |
| C． | 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ | |
| D． | X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 |
3．取两份100ml Na2CO3溶液与两份50ml 1mol/L的盐酸，在不断搅拌下，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所产生的气体物质的量之比为5：2．则Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.2 mol/L | B． | 0.32 mol/L | C． | 0.4 mol/L | D． | 0.5 mol/L |
10．下列溶液中导电性最强的是（ ）
| A． | 1L0.1mol/L醋酸 | B． | 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 | ||
| C． | 0.5L 0.1mol/L盐酸 | D． | 2L 0.1mol/L H2SO3溶液 |