题目内容

2．下列物质不能由化合反应制得的是（　　）
A．AlCl3B．Fe（OH）3C．NaOHD．Al（OH）3

分析 A、铝和氯气生成氯化铝；
B、氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁；
C、氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
D、氢氧化铝无法通过化合反应制得．

解答 解：A、铝和氯气生成氯化铝，反应的化学方程式为：2Al+3Cl2=2AlCl3，所以能由化合反应制得，故A不选；
B、氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，所以能由化合反应制得，故B不选；
C、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，所以能由化合反应制得，故C不选；
D、氢氧化铝无法通过化合反应制得，故D选；
故选D．

点评 本题考查了物质性质的分析判断，化合反应概念的理解，特征反应的掌握是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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9．下列关于氨水的叙述正确的是（　　）
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O（除水外）
D．氨水中共有五种粒子
10．海带中富含碘元素，“海带中碘的检验”实验，操作步骤如下：
①取3g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；
②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3分钟，使可溶物质溶解，过滤；
③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml新制氯水，观察现象；
④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；
⑤向③中剩余的滤液中加入3ml CCl4，振荡静置，观察现象；
⑥将⑤中混合液转移到仪器A中，加入NaOH溶液，振荡、静置，将下层液体放入指定容器．
（1）哪些现象可说明海带中含有碘？④中观察到变蓝
（2）操作⑤的名称是萃取，现象是溶液分层、下层为紫色
（3）操作⑥的目的是除去过量氯气，所用仪器A的名称是分液漏斗．
10．下列溶液中导电性最强的是（　　）
A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C．0.5L 0.1mol/L盐酸D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液
17．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJC2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1
（2）SiH4是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJ．SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
7．下列化学用语正确的是（　　）
A．苏打--NaHCO3
B．硫原子的结构示意图 
C．质量数为137的钡原子：${\;}_{137}^{56}$Ba
D．硫酸铁的电离方程式 Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-
14．下列物质互为同分异构体的是（　　）
A．1-丁烯和2-甲基-1-丁烯B．己烷和环己烷
C．尿素CO（NH2）2和氰酸铵 （NH4CNO）D．乙苯和丙苯
11．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）标准状况下11.2L N2O4和1.5molNO所含有的原子数相等．
（2）在32.5g某三价金属的氯化物中含0.6mol Cl-，该金属元素的相对原子质量为56．
（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.4g，则其中c（SO42-）=0.225mol/L．
（4）配置500mL 0.2mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾（CuSO4•5H2O）的质量是：25.0．
12．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 3H2↑+NCl3．
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰   c．浓硫酸    d．饱和食盐水
（3）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
③测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g．

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