题目内容

3．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（　　）
A．Al2O3→NaAlO2B．Fe→FeCl3C．Na2O→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

分析 A、Al2O3与氢氧化钠反应生成NaAlO2；
B、Fe与Cl2化合生成FeCl3；
C、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
D、二氧化硅不溶于水，也不与水反应；

解答 解：A、Al2O3与氢氧化钠反应生成NaAlO2，方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，能通过一步化学反应实现，故A正确；
B、Fe与Cl2化合2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，能通过一步化学反应实现，故B正确；
C、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3，能通过一步化学反应实现，故C正确；
D、SiO2→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水且与水不反应，不能一步实现，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了常见物质间的转化，考查了铁、硅、铝、钠及其化合物的化学性质，明确物质间的转化关系是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．海带中富含碘元素，“海带中碘的检验”实验，操作步骤如下：
①取3g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；
②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3分钟，使可溶物质溶解，过滤；
③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml新制氯水，观察现象；
④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；
⑤向③中剩余的滤液中加入3ml CCl4，振荡静置，观察现象；
⑥将⑤中混合液转移到仪器A中，加入NaOH溶液，振荡、静置，将下层液体放入指定容器．
（1）哪些现象可说明海带中含有碘？④中观察到变蓝
（2）操作⑤的名称是萃取，现象是溶液分层、下层为紫色
（3）操作⑥的目的是除去过量氯气，所用仪器A的名称是分液漏斗．
14．下列物质互为同分异构体的是（　　）
A．1-丁烯和2-甲基-1-丁烯B．己烷和环己烷
C．尿素CO（NH2）2和氰酸铵 （NH4CNO）D．乙苯和丙苯
11．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）标准状况下11.2L N2O4和1.5molNO所含有的原子数相等．
（2）在32.5g某三价金属的氯化物中含0.6mol Cl-，该金属元素的相对原子质量为56．
（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.4g，则其中c（SO42-）=0.225mol/L．
（4）配置500mL 0.2mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾（CuSO4•5H2O）的质量是：25.0．
18．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（　　）
A．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑
C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也表示为PbO•Pb2O3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液不产生沉淀
8．下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（　　）
A．NH4HCO3溶液与过量KOH溶液反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴入少量KHSO4溶液的离子方程式：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气的化学方程式：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O
15．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：（因Al2O3和Fe2O3不溶于水，Al2（SO4）3溶于水，所以通过加水能够把它们分开）

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式．沉淀固体BAl2O3；沉淀DFe2O3；．
（3）写出①、②、③、④四个反应化学方程式
①Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；②Al2（SO4）3+6NH3．H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓；③Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓；④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳则反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
12．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 3H2↑+NCl3．
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰   c．浓硫酸    d．饱和食盐水
（3）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
③测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g．
13．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．容器的总压强不再发生变化
（2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示，B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判断的理由是由图可知，随着温度的升高CO的转化率降低，该反应为放热反应，放热反应的平衡常数随温度升高而减小，要在提高CO平衡转化率的同时加快反应速率，可采取的措施是增大压强或增大H2的浓度（任写一条）．
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图2所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表HS-的分布分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]．（用溶液中的相关微粒浓度表示）
②若M点溶液pH约为7，则H2S第一步的电离平衡常数Ka=1×10-7．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网