题目内容

1．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液和盐酸反应Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
B．过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．钠跟水反应Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O

分析 A．碳酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．碳酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳气体和水．

解答 解：A．碳酸钠溶液和盐酸反应中，碳酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A错误；
B．过氧化钠与氧气反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正确；
C．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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11．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）标准状况下11.2L N2O4和1.5molNO所含有的原子数相等．
（2）在32.5g某三价金属的氯化物中含0.6mol Cl-，该金属元素的相对原子质量为56．
（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.4g，则其中c（SO42-）=0.225mol/L．
（4）配置500mL 0.2mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾（CuSO4•5H2O）的质量是：25.0．
12．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 3H2↑+NCl3．
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰   c．浓硫酸    d．饱和食盐水
（3）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
③测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g．
9．下列说法正确的是（　　）
A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3（g），反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H＜0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
6．下列离子组能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）
离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
AFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
BFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAg+、F-、NO3-过量氨水Ag++OH-═AgOH↓
A．AB．BC．CD．D
13．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．容器的总压强不再发生变化
（2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示，B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判断的理由是由图可知，随着温度的升高CO的转化率降低，该反应为放热反应，放热反应的平衡常数随温度升高而减小，要在提高CO平衡转化率的同时加快反应速率，可采取的措施是增大压强或增大H2的浓度（任写一条）．
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图2所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表HS-的分布分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]．（用溶液中的相关微粒浓度表示）
②若M点溶液pH约为7，则H2S第一步的电离平衡常数Ka=1×10-7．
10．下列说法中正确的是（　　）
A．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
B．盐酸和食醋既是化合物又是酸
C．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
D．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同
11．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．
A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥

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