Question

13．采用电化学法还原CO₂是一种使CO₂资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC₂O₄的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（　　）

• A． Pb与电源的正极相连
• B． ZnC₂O₄在离子交换膜右侧生成
• C． 正极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺
• D． 标准状况下，当11.2 L CO₂参与反应时，转移0.5mol电子

Answer 1

分析 采用电化学法还原CO₂制备ZnC₂O₄的过程中，碳元素的化合价降低，所以通入二氧化碳的电极是阴极，即Pb是阴极，和电源的负极相连，Zn是阳极，和电源的正极相连，总反应为：2C0₂+Zn$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ZnC₂O₄，根据反应式计算．

解答 解：A、采用电化学法还原CO₂制备ZnC₂O₄的过程中，碳元素的化合价降低，所以通入二氧化碳的电极是阴极，即Pb是阴极，和电源的负极相连，故A错误；
B、在阴极上，二氧化碳得电子得C₂O₄2-，在阳极上，金属锌失电子成为锌离子，从阳极移向阴极，所以ZnC₂O₄在交换膜左侧生成，故B错误；
C、Zn是阳极不是正极，金属锌失电子成为锌离子，反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺，故C错误；
D、电解的总反应为：2C0₂+Zn$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ZnC₂O₄，2mol二氧化碳反应伴随2mol电子转移，当通入标况下的11.2 L CO₂时，转移0.5 mol电子，故D正确．
故选D

点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写和应用知识，注意知识的迁移应用是关键，难度不大．