题目内容
4．下列实验方案能达到实验目的是（ ）| A． | 证明浓度的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSC?Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中 | |
| B． | 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤 | |
| C． | 检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热 | |
| D． | 证明Fe3+的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色 |
分析 A．反应的本质为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，氯化钾不影响该化学平衡；
B．氢氧化铁更难溶，实现了沉淀的转化；
C．配制氢氧化铜浊液时，加入的氢氧化钠必须足量；
D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，可以证明铁离子的氧化性大于碘离子．
解答 解：A．反应FeCl3+3KSC?Fe（SCN）3+3KCl的本质是：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，KC1浓度的改变对平衡无影响，故A错误；
B．由于氢氧化铁比氢氧化镁难溶，向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg（OH）2粉末，将氯化铁转化成氢氧化铁沉淀，然后搅拌一段时间后过滤，可以除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，故B正确；
C．乙醛与氢氧化铜的反应必须在碱性条件下进行，加入的NaOH不足，无法完成该实验，故C错误；
D．将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明有碘单质生成，可以证明Fe3+的氧化性大于I2，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及化学平衡及其影响、难溶物溶解平衡及沉淀转化实质、氧化性强弱比较等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题知识点较多，充分考查学生的分析能力及灵活应用能力．
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16．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质．Z是同周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＜Y＜W＜R＜Z | |
| B． | 由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1 | |
| C． | 沸点：X2Y＞X2W | |
| D． | w与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子 |
17．下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液 | NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色 | 非金属性：N＞Si |
| B | 将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口 | 试纸变蓝 | 该气体为Cl2 |
| C | 将浓盐酸滴入NaHSO3溶液，所得气体依次通过浓硫酸和CuSO4，收集气体 | CuSO4颜色未发生改变 | 收集到纯净的SO2 |
| D | 向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中加入铜粉 | 铜粉有剩余 | 所得溶液中的溶质只有FeCl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．
采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（ ）
采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（ ）| A． | Pb与电源的正极相连 | |
| B． | ZnC2O4在离子交换膜右侧生成 | |
| C． | 正极反应式为：Zn-2e-═Zn2+ | |
| D． | 标准状况下，当11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子 |
19．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（ ）
| A． | S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | Al3+$\stackrel{过量氨水}{→}$AlO${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | |
| C． | NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2 | |
| D． | Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq） $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2 |
8．
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）．根据图判断，下列说法正确的是（ ）
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）．根据图判断，下列说法正确的是（ ）| A． | 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-） | |
| B． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 | |
| C． | 当V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+3c（H2A）+c（HA-）=c（A2-）+2c（OH-） | |
| D． | 向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 |
，G的名称是苯甲醛．
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaCl．
．
以物质的量之比2：1反应得到化合物的结构简式为
．
12．已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃烧的热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1；
C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ•mol-1；
某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是（ ）
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C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ•mol-1；
某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是（ ）
| A． | 等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效 | |
| B． | 产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效 | |
| C． | 甲烷含碳量低，燃烧更充分，不易积炭，不易产生CO，因此更环保 | |
| D． | 等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，因此更环保 |
13．
新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过．下列说法正确的是（ ）
新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过．下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时，负极反应式：Li-e-+OH-═LiOH | |
| B． | 放电时，当外电路中有1mole-转移时，水性电解液离子总数增加NA | |
| C． | 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗11.2LO2 | |
| D． | 若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞 |