Question

17．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
• B． Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
• C． 在一定条件下，与Y同主族的短周期元素某单质可以与氧化铁发生置换反应
• D． 常温下，0.1mol•L^-1 W的氢化物水溶液的pH＞1

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，可知X为O，Z为S；Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数，设Y、W的最外层电子数为分别为x、y，W应为第三周期元素，则x+6+y=2+8+y，解得x=4，结合原子序数可知Y为Si，W只能为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为O，Y为Si，Z为S，W为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径越小，则原子半径由小到大的顺序：X＜W＜Z＜Y，故A错误；
B．Z的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，属于强酸，故B错误；
C．在一定条件下，Y单质为Si，同主族元素C形成的单质高温下能与氧化铁发生置换反应，故C正确；
D．W的氢化物为HCl，常温下，0.1mol•L^-1 W的氢化物水溶液的pH=1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．