题目内容
1．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）| 选项 | 操 作 | 现 象 | 结 论 |
| A | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有剌激性气味的气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
| B | 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 | 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动 |
| C | 铝片先用砂纸打磨，再加入 到浓硝酸中 | 无明显现象 | 浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化 |
| D | 向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp （AgI） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还具有强氧化性；
B．H2O2溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应；
C．常温下铝与浓硝酸发生钝化现象；
D．AgCl、AgI中，溶度积小的物质先生成沉淀．
解答 解：A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化C生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A正确；
B．H2O2溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应，生成Fe3+催化H2O2分解产生O2，溶液中有气泡出现，故B错误；
C．铝片先用砂纸打磨，再加入 到浓硝酸中，由于浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化，所以没有明显现象，故C正确；
D．AgCl、AgI中，溶度积小的物质先生成沉淀，向浓度均为KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应、钝化现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．
采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（ ）
采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（ ）| A． | Pb与电源的正极相连 | |
| B． | ZnC2O4在离子交换膜右侧生成 | |
| C． | 正极反应式为：Zn-2e-═Zn2+ | |
| D． | 标准状况下，当11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子 |
12．已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃烧的热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1；
C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ•mol-1；
某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是（ ）
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C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ•mol-1；
某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是（ ）
| A． | 等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效 | |
| B． | 产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效 | |
| C． | 甲烷含碳量低，燃烧更充分，不易积炭，不易产生CO，因此更环保 | |
| D． | 等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，因此更环保 |
9．
织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分浓度随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．下列说法不正确的是（ ）
织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分浓度随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．下列说法不正确的是（ ）| A． | 25℃时，ClO2-的水解平衡常数Ka=10-6 | |
| B． | 在pH约为4.0～4.5范围内使用该漂白剂较好 | |
| C． | 25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+c（H+）+c（Na+）═c（ClO2-）+2c（OH-） | |
| D． | 当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH-═H2O+ClO2- |
16．常温下，下列有关电解成溶液的说法正确的是（ ）
| A． | pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合，所得溶液呈酸性 | |
| B． | 0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$减小 | |
| C． | pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 | |
| D． | 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（OH-）═（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-） |
6．下列操作及解释都正确的是（ ）
| 选项 | 应用 | 解释 |
| A | 在相同条件下，在两支试管中各加入2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mL H2O和1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液，对比观察现象 | 可以探究催化剂FeCl3对H2O2 分解速率的影响 |
| B | 向盛有1mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol•L-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol•L-1 KI溶液，产生黄色沉淀． | 常温下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| C | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
| D | 保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉 | 防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．
新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过．下列说法正确的是（ ）
新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过．下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时，负极反应式：Li-e-+OH-═LiOH | |
| B． | 放电时，当外电路中有1mole-转移时，水性电解液离子总数增加NA | |
| C． | 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗11.2LO2 | |
| D． | 若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞 |
11．有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是（ ）
| A． | 大气中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH＞5.6）的主要原因 | |
| B． | 合成纤维，光导纤维，硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛 | |
| C． | 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果 | |
| D． | 地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝 |