题目内容

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

练习册系列答案
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20．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）
A．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
C．v（NH3）=0.0100mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1
1．下列有关说法正确的是（　　）
A．因为 H-F 的键能大于 H-Cl，所以 HF 沸点高于 HCl
B．SO3是由极性键构成的非极性分子
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能大小比较 Br＞Se＞As
18．已知一定质量的二氧化锰与足量的浓盐酸反应生成的氯气为0.15mol：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．求二氧化锰的质量．

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0

（1）降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 (以上均填增大、减小或不变)

（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 (用文字表达)

（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。

A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果

A．c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)

B．c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)

C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)

D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)

下列有关说法正确的是

A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度缩小

C. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较

D. 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热

某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )

A. 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法

B. 所用NaOH已经潮解

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D. 向容量瓶中加水未到刻度线
18．下列物质转化在给定条件下不能实现的有（　　）
①Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3 ②MgO$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
③Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3 ④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
⑤Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3．
A．1个B．2个C．3个D．4个

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