Question

1．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 因为 H-F 的键能大于 H-Cl，所以 HF 沸点高于 HCl
• B． SO₃是由极性键构成的非极性分子
• C． 氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
• D． 第一电离能大小比较 Br＞Se＞As

Answer 1

分析 A．HF分子间能形成氢键，根据氢键对物理性质的影响分析；
B．不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
C．氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8；
D．同周期，随原子序数增大第一电离能增大，但As原子的4p电子半满为稳定结构．

解答 解：A．HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，氢化物中含有氢键的熔沸点较高，HF的沸点高于HCl，与分子内的共价键无关，故A错误；
B．SO₃中S与O原子之间存在极性键，分子中正负电荷中心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故B正确；
C．氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，则氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不相同，故C错误；
D．同周期，随原子序数增大第一电离能增大，但As原子的4p电子半满为稳定结构，则第一电离能Br＞As＞Se，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了氢键、分子极性的判断、晶体的结构、第一电离能的比较，注意把握非金属性与电负性、第一电离能的关系及常见晶体的结构为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．