题目内容
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H<0
（1）降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 (以上均填增大、减小或不变)
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 (用文字表达)
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量
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15．与CH2═CH2→CH2Br-CH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ）
| A． | CH≡CH→CH2═CHCN | B． | C2H5Cl→CH2═CH2 | ||
| C． | C6H6→C6H6-NO2 | D． | CH3COOH→CH3COOC2H5 |
16．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或原子的键角不相等的是（ ）
| A． | SiCl4、金刚石 | B． | H2S、NF3 | C． | CH2═CHCl、环已烷 | D． | C6H6（苯）、CH3C≡CH |
13．下列关于1mo1•L-1的BaCl2溶液的叙述中．正确的是（ ）
| A． | 该溶液中C1-浓度为2mo1•L-1 | |
| B． | 该溶液中Ba2+的物质的量是1mo1 | |
| C． | 可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制 | |
| D． | 将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mo1•L-1 |
。恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是
CO2+H2金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
K | Na | KCl | NaCl | |
熔点(℃) | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
沸点(℃) | 774 | 882.9 | 1500 | 1413 |
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃
）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：
，B中含氧官能团的名称是羧基．
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