题目内容

某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )

A. 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法

B. 所用NaOH已经潮解

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D. 向容量瓶中加水未到刻度线

练习册系列答案
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9．化学小组同学依据化学反应 Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O 制取 22.4L（标准状况）SO2气体．取 65.0g 锌粒与 98%的浓 H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL 充分反应，锌全部溶解．
对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究． （F 中为无水硫酸铜）

请回答下列问题：
（1）装置 A 中添加液体的仪器名称为分液漏斗；D 中的溶液为浓硫酸；
（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（3）①装置 B 是为了吸收 SO2，则不能选用下列试剂中的B（填序号）：
A．NaOH 溶液B．浓 H2SO4C．KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色 则G的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

能增加反应物分子中活化分子的百分数

A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度

图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
2．下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
A．CH2Br2B．C5H8C．C4H10D．C7H8O
9．下列说法正确的是（　　）
A．碳-14 核素：148C
B．HClO 的结构式为 H-O-Cl
C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
D．H2S、PH3、HCl、HF 的热稳定性依次增强
6．计算配制0.2mol/L NaOH溶液500mL，需要称取固体NaOH的质量是多少？
7．A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质．它们之间有如下转化关系：

化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲 $\stackrel{点燃}{→}$3A+2B
请回答下列问题：
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是C和D（填字母）．
（2）在常温下，A和B通过绿色植物光合作用转化为C．该过程的能量转化关系如何光能转化为化学能．
（3）写出由C生成D的反应的化学方程式HOCH2（CHOH）4CHO$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是80mg～100mg．
（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是温室效应．

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