用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水.滴定过程中不可能出现的结果A．c＞c(H+)B．c=c(H+)C c＞ c(H+)D c＞c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果

A．c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)

B．c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)

C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)

D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)

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5．

X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）A的电子式为

．
（2）A和E反应生成G，C与G中都含有共价键（或极性共价键）（填化学键的类型）．
（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为0.5mol．
（4）科学家发明了使ZX₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX₃并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO₄^-形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

6．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中，加入120mL 4mol•L^-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L（标准状况）气体，往所得溶液中加入KMnO₄的酸性溶液，无明显现象，若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（　　）

3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在相同温度下，pH=1且体积为1L的硫酸溶液所含的H⁺数与pH=13且体积为1L的氢氧化钠溶液所含的OH^-数一定均为0.1N_A
	B．	7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中所含离子数为0.3N_A
	C．	在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂，转移的电子数为8N_A
	D．	在标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为N_A

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是

A．反应速率v正(X)=m/n v逆(Y)

B．降低温度，c(Y)/c(Z)的值变小

C．增加Y的物质的量，X的转化率增大

D．加入X，反应的△H增大

能增加反应物分子中活化分子的百分数

A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度

2．下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（　　）

CH₂Br₂

C₅H₈

C₄H₁₀

C₇H₈O

3．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）

	A．	+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl
	B．	2CH₃CH₂+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂0
	C．	ClCH₂=CH₂+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$ HOCH₂CH=CH₂+NaCl
	D．	+HONO₂ $→_{△}^{浓硫酸}$ +H₂O

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