Question

向10mL 0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）

• A、x=30时，溶液中有Ba²⁺、Al

  O

  - 2

  、OH^-，且c(OH-)＜c(Al

  O

  - 2

  )
• B、x=30时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^-，且c（OH^-）=c（Ba²⁺）
• C、x=10时，溶液中有N

  H

  + 4

  、Al³⁺、S

  O

  2- 4

  ，且c(N

  H

  + 4

  )＞c(Al3+)
• D、x=10时，溶液中有N

  H

  + 4

  、Al

  O

  - 2

  、S

  O

  2- 4

  ，且c(N

  H

  + 4

  )＞c(S

  O

  2- 4

  )

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：当x=10时，NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂等物质的量反应，此时OH^-量不足，OH^-先与Al³⁺反应，与NH₄⁺不反应，所以溶液中有没有参加反应的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同时SO₄^2-也有剩余，但此时不会有AlO₂^-生成，结合铵根离子水解解答；
当x=30时，0.001 mol的NH₄Al（SO₄）₂与0.003 mol Ba（OH）₂反应，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃?H₂O，且剩余0.001 mol Ba²⁺和0.001 mol OH^-，由于NH₃?H₂O也是一种碱，存在电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，据此判断反应中c（OH^-）与c（AlO₂^-）、c（Ba²⁺）的大小关系．

解答： 解：A．当x=30时，0.001 mol的NH₄Al（SO₄）₂与0.003 mol Ba（OH）₂反应，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃?H₂O，且剩余0.001 mol Ba²⁺和0.001 mol OH^-，由于NH₃?H₂O也是一种碱，存在电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，使得溶液中c（OH^-）大于0.001 mol，故c（OH^-）＞c（AlO₂^-），故A错误；
B．由A中分析可知，溶液中含有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，其中溶液中c（OH^-）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba²⁺，c（OH^-）＞c（Ba²⁺），故B错误；
C．当x=10时，NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂等物质的量反应，此时OH^-量不足，OH^-首先与Al³⁺反应，与NH₄⁺不反应，所以溶液中有未参加反应的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同时SO₄^2-也有剩余，但此时不会有AlO₂^-生成，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺），故C正确；
D．由C中分析可知，溶液中不会有AlO₂^-生成，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO₄^2-，溶液中NH₄⁺未参加反应，但溶液中NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子方程式的计算、有关离子过量的计算等知识，题目难度中等，注意掌握有关离子方程式的计算的方法，明确氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键．