题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． |  图表示：△H1=△H2+△H3 | |
| B． |  图表示：某反应在不用与用催化剂时，其反应活化能分别是E1和E2 | |
| C． |  图表示：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol | |
| D． |  图表示：CO的燃烧热为1132KJ/mol |
分析 A．反应一步完成与分步完成，热效应相同；
B．使用催化剂降低反应的活化能；
C．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，放热反应；
D．燃烧热为1molCO燃烧时的热量变化，而图中为2molCO燃烧的热量变化．
解答 解：A．反应一步完成与分步完成，热效应相同，由图可知-△H1=△H2+△H3，故A错误；
B．使用催化剂降低反应的活化能，则E1为使用催化剂时的活化能，故B错误；
C．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，放热反应，可知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（679-862）kJ/mol=-183kJ/mol，故C正确；
D．燃烧热为1molCO燃烧时的热量变化，而图中为2molCO燃烧的热量变化，则CO的燃烧热为566KJ/mol，故D错误；
故选C．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律应用、燃烧热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析，题目难度不大．
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13．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表：
（1）电解质由强至弱顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化学式表示，下同）．
（2）常温下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性（离子方程式配适当文字叙述），其溶液中离子浓度由大到小的关系是C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（2）常温下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性（离子方程式配适当文字叙述），其溶液中离子浓度由大到小的关系是C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）．
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17．在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量QkJ（Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L-1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-QkJ•mol-1 | |
| B． | C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1 | |
| C． | C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10QkJ•mol-1 | |
| D． | C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10QkJ |
7．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 | |
| B． | O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化 | |
| C． | 1H 2H 3H互为同位素，其性质相似 | |
| D． | 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应KClO3+6HCl═3C12↑+KCl+3H2O，每生成1.5molC12转移电子数为2.5NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA | |
| C． | 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA | |
| D． | 40gSiC中含有Si-C键的数目为2NA |
