题目内容

5．下列变化中，属还原反应的是（　　）
A．Cl-→Cl2B．FeCl3→FeCl2C．CO2→NaHCO3D．MnSO4→KMnO4

分析 根据有元素化合价降低的反应属还原反应，以此来解答．

解答 解：A．Cl-→Cl2，Cl的化合价升高，属氧化反应，故A不选；
B．FeCl3→FeCl2，Fe的化合价降低，属还原反应，故B选；
C．CO2→NaHCO3，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故C不选；
D．MnSO4→KMnO4，Mn的化合价升高，属氧化反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氧化铁和盐酸：O2-+2H+═H2O
B．向澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C．澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
16．用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（　　）
A．取50g胆矾溶于1L水中B．取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C．取32g胆矾溶于水配成1L溶液D．取无水硫酸铜32g溶于1L水中
13．能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（　　）
A．接上铜网B．定期擦去铁锈C．与石墨相连D．定期涂上油漆
20．用98%浓硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
A．未冷却就转移、定容B．容量瓶内原有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线观察液面D．定容时加多了水再用吸管吸出
10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
17．常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL．若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）比值是（　　）
A．1B．104C．104D．4×104
14．下列几种有机物：（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的有（　　）
A．（b）（c）（d）B．（a）（d）C．（b）（c）（d）（e）（f）D．（b）（c）
15．化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD），是一个量度水体受污染程度的重要指标．废水中的还原性物质大部分是有机物，COD表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量（以mg•L-1记）．下面是用KMnO4法测定水样中COD的实验：

已知：步骤 IV 的离子反应为2MnO4-+5C2C42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）步骤Ⅱ滴定管中注入酸性高锰酸钾前，先用蒸馏水洗净，再用KMnO4标准溶液润洗2-3次．
（2）步骤 IV实验过程中滴入第一滴Na2C2O4溶液时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，原因是随着反应的进行，生成的Mn2+可作为反应的催化剂．
（3）若步骤 IV所用Na2C2O4溶液为20.00mL，根据相关数据计算该水样的化学耗氧量COD（以mg•L-1记）．写出计算过程4mg/L．
（4）若实验测量结果（COD值）比实际值偏高，可从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl-影响；
猜想2：步骤 IV其他操作都正确，滴定终点俯（填“仰”“俯”）视读数．

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