题目内容
10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
| A． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | B． | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | ||
| C． | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D． | MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg+Cl2↑ |
分析 由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．
解答 解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；
B．属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故C选；
D．属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
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20．一定温度、压强下，若一个氦原子实际质量是b g，12C的原子实际质量是a g，氦气的密度为ρ g/cm3，该温度压强下氦气的摩尔体积为Vm L/mol，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氦原子的相对原子质量是$\frac{12a}{b}$ | B． | 氦气的摩尔质量是（ρVm） g/mol | ||
| C． | m g氦气所含质子数是$\frac{2m}{b}$ | D． | m g氦气的物质的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$ |
1．下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（ ）
| A． | 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2↑ | |
| B． | 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O | |
| D． | 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu |
18．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ）
| A． | 都是红褐色 | B． | 都不能透过半透膜 | ||
| C． | 分散质的粒子都能通过滤纸 | D． | 都能产生丁达尔效应 |
5．下列变化中，属还原反应的是（ ）
| A． | Cl-→Cl2 | B． | FeCl3→FeCl2 | C． | CO2→NaHCO3 | D． | MnSO4→KMnO4 |
15．一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）．达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，则下列判断合理的是（ ）
| A． | X和Y的转化率不一定相等 | B． | n1、n2=2：1 | ||
| C． | 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1 | D． | n，的取值范围为0＜n1＜0.28 |
2．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1910kJ/mol．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率V（NO）=0.042mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=；
②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是BE（填字母编号）．
A．通人一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积
D．通人一定量的NO E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．
（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1910kJ/mol．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是BE（填字母编号）．
A．通人一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积
D．通人一定量的NO E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．