Question

17．常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H₂SO₄溶液，中和后加水到100mL．若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^-）比值是（　　）

• A． 1
• B． 104
• C． 10⁴
• D． 4×10⁴

Answer 1

分析 ①中c（OH^-）=$\frac{0.02mol/L×5×1{0}^{-5}}{0.1L}$=1×10^-5mol/L，②c（H⁺）=$\frac{0.02mol/L×5×1{0}^{-5}}{0.1L}$=1×10^-5mol/L，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$mol/L=1×10^-9mol/L，据此计算①和②溶液中c（OH^-）之比．

解答 解：①多加了一滴NaOH，反应后溶液呈碱性，溶液中c（OH^-）=$\frac{0.02mol/L×5×1{0}^{-5}}{0.1L}$=1×10^-5mol/L，
②少加了一滴NaOH，反应后溶液呈酸性，溶液中c（H⁺）=$\frac{0.02mol/L×5×1{0}^{-5}}{0.1L}$=1×10^-5mol/L，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$mol/L=1×10^-9mol/L
则①和②溶液中c（OH^-）之比=1×10^-5mol/L：1×10^-9mol/L=10⁴，
故选C．

点评 本题考查中和滴定原理及计算，题目难度不大，抓住溶液的酸碱性，即判断谁过量是解决本题的关键，注意掌握中和滴定操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．．