题目内容
15．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 氧化铁和盐酸：O2-+2H+═H2O | |
| B． | 向澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
分析 A．氧化铁在离子反应中保留化学式；
B．反应生成碳酸氢钙；
C．反应生成碳酸钙、水；
D．漏写生成氢氧化镁的离子反应．
解答 解：A．氧化铁和盐酸的离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A错误；
B．向澄清石灰水中通入过量的CO2的离子反应为OH-+CO2═HCO3-，故B错误；
C．澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反应的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应的离子反应为Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所 加试剂均足量）．
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜 | |
| B． | 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出 | |
| C． | 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 | |
| D． | 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 | |
| B． | 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能 | |
| C． | 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度 |
3．如图1，科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
已知E1=8.2kJ•mol-1，则E2=198.8kJ•mol-1．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②实验2条件下的平衡常数K=$\frac{1}{3}$．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则$\frac{a}{b}$=0.5．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
| C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
| 413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验 | 温度/℃ | 起始量] | 达到平衡 | |||
| CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 所需时间/min | ||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 25% | 3 | |
| 3 | 900 | a | b | c | t | |
②实验2条件下的平衡常数K=$\frac{1}{3}$．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则$\frac{a}{b}$=0.5．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．
为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”，其主题为“化学──我们的生活，我们的未来”．化学关注食品安全、人类健康和社会的可持续发展，为改善人类生活质量、提高人类生活水平发挥了重要作用．请回答下列问题：
20．一定温度、压强下，若一个氦原子实际质量是b g，12C的原子实际质量是a g，氦气的密度为ρ g/cm3，该温度压强下氦气的摩尔体积为Vm L/mol，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氦原子的相对原子质量是$\frac{12a}{b}$ | B． | 氦气的摩尔质量是（ρVm） g/mol | ||
| C． | m g氦气所含质子数是$\frac{2m}{b}$ | D． | m g氦气的物质的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$ |
7．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（ ）
| 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | |
| A | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
| B | 非金属性：Cl＞S | 酸性：HClO3＞H2SO4 |
| C | 常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 | 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀 |
| D | 常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应 | SO2是两性氧化物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列变化中，属还原反应的是（ ）
| A． | Cl-→Cl2 | B． | FeCl3→FeCl2 | C． | CO2→NaHCO3 | D． | MnSO4→KMnO4 |