题目内容
14.下列几种有机物:(a)饱和一元醇,(b)饱和一元醛,(c)饱和一元羧酸,(d)饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯,(e)乙炔的同系物,(f)苯的同系物,其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的有( )| A. | (b)(c)(d) | B. | (a)(d) | C. | (b)(c)(d)(e)(f) | D. | (b)(c) |
分析 各类有机物完全燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量之比恒定说明有机物组成通式中H、C原子数目之比为定值,与C原子数目无关,以此解答该题.
解答 解:(a)饱和一元醇组成通式为CnH2n+2O,分子中H、C原子数目之比为(2n+2):n,不是定值,与n值有关,故(a)不符合;
(b)饱和一元醛组成通式为CnH2nO,分子中H、C原子数目之比为2n:n=2:1,是定值,与n值无关,故(b)符合;
(c)饱和一元羧酸组成通式为CnH2nO2,分子中H、C原子数目之比为2n:n=2:1,是定值,与n值无关,故(c)符合;
(d)饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯组成通式为CnH2nO2,分子中H、C原子数目之比为2n:n=2:1,是定值,与n值无关,故(d)符合;
(e)乙炔的同系物组成通式为CnH2n-2,分子中H、C原子数目之比为(2n-n):n,不是定值,与n值有关,故(e)不符合;
(f)苯的同系物组成通式为CnH2n-6,分子中H、C原子数目之比为(2n-6):n,不是定值,与n值有关,故(f)不符合;
所以(b)(c)(d)符合,
故选A.
点评 本题考查有机物的计算,为高频考点,题目难度不大,试题侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的组成特点.
练习册系列答案
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5.下列变化中,属还原反应的是( )
| A. | Cl-→Cl2 | B. | FeCl3→FeCl2 | C. | CO2→NaHCO3 | D. | MnSO4→KMnO4 |
2.近年来“雾霾”污染日益严重,原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体,火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因,现在对其中的一些气体进行了一定的研究:
(1)用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.
已知:①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0 kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式:2CH4(g)+4NO2(g)═2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1910kJ/mol.
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=akJ•mol-1.
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:
①根据图表数据分析T1℃时,该反应在0-20min的平均反应速率V(NO)=0.042mol•L-1•min-1;计算该反应的平衡常数K=;
②30min后,只改变某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是BE(填字母编号).
A.通人一定量的CO2 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积
D.通人一定量的NO E.加入一定量的活性炭
③若50min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1,则达到新平衡时NO的转化率降低(填“升高”或“降低”),a< 0(填“>”或“<”).
(1)用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.
已知:①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0 kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式:2CH4(g)+4NO2(g)═2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1910kJ/mol.
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=akJ•mol-1.
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
②30min后,只改变某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是BE(填字母编号).
A.通人一定量的CO2 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积
D.通人一定量的NO E.加入一定量的活性炭
③若50min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1,则达到新平衡时NO的转化率降低(填“升高”或“降低”),a< 0(填“>”或“<”).
9.按要求写出方程式.
(1)碳酸氢铵溶液中加入过NaOH溶液,并加热(写出离子方量程式)NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O.
(2)已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表:
上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓,在液氨中发生复分解反应的化学方程式为Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓.
(1)碳酸氢铵溶液中加入过NaOH溶液,并加热(写出离子方量程式)NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O.
(2)已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表:
| AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaC12 | |
| H2O (液) | 170g | 9.2g | 1.5×10-4g | 33.3g |
| NH3(液) | 86g | 97.2g | 0.8g | 0g |
6.用0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱的纯度,下列说法正确的是( )
| A. | 滴定时可以用pH计或石蕊试液准则判断滴定终点 | |
| B. | 滴定前平视,滴定后俯视酸式滴定管,得出的滴定结果偏大 | |
| C. | 滴定前要用待测烧碱溶液洗涤锥形瓶 | |
| D. | 滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化,直到滴定终点 |
3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
| A. | 对由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色加深 | |
| B. | 使用铁作催化剂,使N2和H2在一定条件下合成为NH3 | |
| C. | 可用排饱和食盐水法收集氯气 | |
| D. | 500℃时比室温更有利于合成氨的反应(已知合成氨的反应时放热反应) |
4.现有下列十种物质:①O2 ②Fe ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧硫酸钠溶液 ⑨稀硝酸 ⑩Cu2(OH)2CO3.
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处:
(2)上述物质中属于非电解质的有④;上述物质中能与盐酸反应的电解质有③⑥⑩(填序号).
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处:
| 分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 |
| 属于该类的物质 | ② | ⑧⑨ |