能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是( )A．接上铜网B．定期擦去铁锈C．与石墨相连D．定期涂上油漆题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（　　）

A．

接上铜网

B．

定期擦去铁锈

C．

与石墨相连

D．

定期涂上油漆

分析铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，接触进行分析判断即可．

解答解：A、接上铜网与铁形成原电池，铁活泼作负极加快锈蚀，故A错误；
B、定期擦去铁锈，不能隔绝氧气和水，不能防止钢铁锈蚀，故B错误；
C、与石墨相连，石墨与铁形成原电池，铁活泼作负极加快锈蚀，故C错误；
D、定期涂上油漆，能隔绝氧气和水，能防止钢铁锈蚀，故D正确．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握铁生锈的原理、防止铁制品锈蚀的措施等是正确解答本题的关键．

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3．如图1，科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：

（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO₂和H₂转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH₃OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

已知E₁=8.2kJ•mol^-1，则E₂=198.8kJ•mol^-1．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验	温度/℃	起始量]		达到平衡
实验	温度/℃	CO/mol	H₂O/mol	H₂/mol	CO转化率	所需时间/min
1	650	4	2	1.6		6
2	900	2	1		25%	3
3	900	a	b	c		t

①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②实验2条件下的平衡常数K=$\frac{1}{3}$．
③实验3中，若平衡时H₂O的转化率为25%，则$\frac{a}{b}$=0.5．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，则此时V_正＜V_逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液．先用Na₂CO₃溶液吸收CO₂生成NaHCO₃，然后使NaHCO₃分解，Na₂CO₃可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa₂CO₃的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO₂，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．

4．磷酸铁（FePO₄•2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺．为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺，离子方程式如下：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①在向滴定管中注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和用K₂Cr₂O₇标准溶液润洗2-3次．
②若滴定x mL滤液中的Fe²⁺，消耗a mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则滤液中c（Fe²⁺）=$\frac{6ab}{x}$mol•L^-1．
③为使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填选项字母）．
A．加入适当过量的H₂O₂溶液 B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反应得到的FePO₄•2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）₃．
（4）磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO₄+Li $?_{充电}^{放电}$LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄．

1．下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（　　）

	A．	金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg+2 H⁺+2Cl^-═MgCl₂+H₂↑
	B．	氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	C．	碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na₂CO₃+2 H⁺═2Na⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe+Cu²⁺═Fe³⁺+Cu

8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-		B．	Fe³⁺、Cl^-、K⁺、Ca²⁺
	C．	Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-		D．	Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

18．FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体共同具备的性质是（　　）

	A．	都是红褐色		B．	都不能透过半透膜
	C．	分散质的粒子都能通过滤纸		D．	都能产生丁达尔效应

5．下列变化中，属还原反应的是（　　）

FeCl₃→FeCl₂

CO₂→NaHCO₃

MnSO₄→KMnO₄

2．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NO_x、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用 CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574 kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160 kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0 kJ/mol
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式：2CH₄（g）+4NO₂（g）═2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1910kJ/mol．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ•mol^-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率V（NO）=0.042mol•L^-1•min^-1；计算该反应的平衡常数K=；
②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是BE（填字母编号）．
A．通人一定量的CO₂ B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积
D．通人一定量的NO E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．

3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	对由H₂（g）、I₂（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色加深
	B．	使用铁作催化剂，使N₂和H₂在一定条件下合成为NH₃
	C．	可用排饱和食盐水法收集氯气
	D．	500℃时比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨的反应时放热反应）