题目内容
某同学为了探究金属腐蚀的原理，设计了如图装置，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有稀硫酸和NaCl溶液，然后分别浸入末端缠有铜丝和铝丝的铁钉，放置一段时间，下列有关描述错误的是（ ）| A、a、b中负极反应式均是：Fe-2e═Fe2+ |
| B、红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| C、a中铁钉上发生了氧化反应，b中铁钉上发生还原反应 |
| D、a中铜丝附近有气泡产生，b中有白色沉淀产生 |
考点：探究铁的吸氧腐蚀
专题：
分析：a中Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；
b中Al、Fe和氯化钠溶液构成原电池，Al易失电子作负极、Fe作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．
b中Al、Fe和氯化钠溶液构成原电池，Al易失电子作负极、Fe作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答：
解：a中Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；
b中Al、Fe和氯化钠溶液构成原电池，Al易失电子作负极、Fe作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，
A．a中负极是Fe，负极反应式是：Fe-2e-═Fe2+，b中负极是Al，负极反应式为Al-3e-═Al3+，故A错误；
B．a中发生析氢腐蚀、b中发生吸氧腐蚀，所以a中气体压强大于b中，则红墨水柱两边的液面变为左低右高，故B正确；
C．a中铁钉作负极，铁钉上失电子发生氧化反应，b中铁钉作正极，正极上得电子发生还原反应，故C正确；
D．a中铜丝上氢离子得电子生成氢气，所以铜丝附近有气泡产生，b负极反应式为Al-3e-═Al3+，正极反应式为O2+2H2O-4e-=4OH-，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，所以b中有白色沉淀产生，故D正确；
故选A．
b中Al、Fe和氯化钠溶液构成原电池，Al易失电子作负极、Fe作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，
A．a中负极是Fe，负极反应式是：Fe-2e-═Fe2+，b中负极是Al，负极反应式为Al-3e-═Al3+，故A错误；
B．a中发生析氢腐蚀、b中发生吸氧腐蚀，所以a中气体压强大于b中，则红墨水柱两边的液面变为左低右高，故B正确；
C．a中铁钉作负极，铁钉上失电子发生氧化反应，b中铁钉作正极，正极上得电子发生还原反应，故C正确；
D．a中铜丝上氢离子得电子生成氢气，所以铜丝附近有气泡产生，b负极反应式为Al-3e-═Al3+，正极反应式为O2+2H2O-4e-=4OH-，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，所以b中有白色沉淀产生，故D正确；
故选A．
点评：本题考查析氢腐蚀和吸氧腐蚀，明确正负极的判断方法、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别是解本题关键，知道各个电极上发生的反应，易错选项是D．
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