Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A、某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• B、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的10²倍
• C、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
• D、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中

  c(OH-)

  c(H+)

  =l0¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,水的电离,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．也可能为强酸的酸式盐；
B．c（H⁺）=10^-pH；
C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24＜10^-14，则该溶液抑制水电离，为强酸或强碱溶液；
D．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，则该酸为弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=l0¹²，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，则c（OH^-）=0.1mol/L，所以BOH为强碱，二者等体积混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性．

解答： 解：A．也可能为强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，故A错误；
B．c（H⁺）=10^-pH，所以pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的10²倍，故B正确；
C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24＜10^-14，则该溶液抑制水电离，为强酸或强碱溶液，偏铝酸根离子不能在强酸性溶液中存在，故C错误；
D．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，则该酸为弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=l0¹²，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，则c（OH^-）=0.1mol/L，所以BOH为强碱，二者等体积混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（B⁺）＞c（A^-），盐类水解较微弱，所以c（A^-）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解、电解质强弱的判断等知识点，根据电离程度确定电解质强弱结合电解质的性质来分析解答，易错选项是A，注意溶液呈酸性时，溶质可能是酸、强酸弱碱盐或强酸酸式盐，为易错点．