题目内容
如图1是元素周期表的一部分，A-J是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A-J存在如图2所示转化关系（部分生成物略去）
（1）②、③、④三种元素原子的半径从大到小排列顺序 （用元素符号表示），③的最高价氧化物的电子式 ，④气态氢化物分子的结构式为 ．
（2）原子序数比④多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点 （填“高”或“低”）于④的常见气态氢化物．
（3）用一个化学反应方程式说明⑤的非金属强于⑥ ．
（4）写出化学方程式：
①A生成B和C的反应 ；
②C和D的反应 ，引发该反应的实验操作为 ．
（5）写出A→J的离子方程式： ．
（1）②、③、④三种元素原子的半径从大到小排列顺序
（2）原子序数比④多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点
（3）用一个化学反应方程式说明⑤的非金属强于⑥
（4）写出化学方程式：
①A生成B和C的反应
②C和D的反应
（5）写出A→J的离子方程式：
考点：无机物的推断,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知①为H，②为Al，③为C，④为N⑤为O，⑥为S，⑦为Fe，⑧为Cl，
（1）根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；③为C，对应的最高价氧化物为二氧化碳，④为N，对应的氢化物为氨气；
（2）根据氨气含有氢键的性质的判断；
（3）元素的非金属性越强，对应的单质的氧化物越强，可根据置换反应判断；
由转化关系可知A既可与盐酸反应也可与氢氧化钠反应，应是两性物质，结合电解、熔融的反应条件可知A为Al2O3，则B为O2，C为Al，C和D的反应应为铝热反应，可知D为Fe2O3，E为Fe，则F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，I为AlCl3，J为NaAlO2，以此可解答（4）、（5）．
（1）根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；③为C，对应的最高价氧化物为二氧化碳，④为N，对应的氢化物为氨气；
（2）根据氨气含有氢键的性质的判断；
（3）元素的非金属性越强，对应的单质的氧化物越强，可根据置换反应判断；
由转化关系可知A既可与盐酸反应也可与氢氧化钠反应，应是两性物质，结合电解、熔融的反应条件可知A为Al2O3，则B为O2，C为Al，C和D的反应应为铝热反应，可知D为Fe2O3，E为Fe，则F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，I为AlCl3，J为NaAlO2，以此可解答（4）、（5）．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知①为H，②为Al，③为C，④为N⑤为O，⑥为S，⑦为Fe，⑧为Cl，
（1）由同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知原子半径应为Al＞C＞N，③为C，对应的最高价氧化物为CO2，为共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为
，
④为N，对应的氢化物为氨气，形成3个N-H键，结构式为
，
故答案为：Al＞C＞N；；；
（2）④为N，原子序数比④多8的元素为P，由于N元素形成的氢化物含有氢键，则沸点较高，故答案为：低；
（3）元素的非金属性越强，对应的单质的氧化物越强，可发生2H2S+O2=2S+2H2O，故答案为：2H2S+O2=2S+2H2O；
由转化关系可知A既可与盐酸反应也可与氢氧化钠反应，应是两性物质，结合电解、熔融的反应条件可知A为Al2O3，则B为O2，C为Al，C和D的反应应为铝热反应，可知D为Fe2O3，E为Fe，则F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，I为AlCl3，J为NaAlO2，
（4）①A生成B和C的反应为2Al2O3（熔融）
3O2↑+2Al，故答案为：2Al2O3（熔融）
3O2↑+2Al；
②C和D的反应为铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，引发该反应时，可在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃镁条，
故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃镁条；
（5）A→J的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（1）由同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知原子半径应为Al＞C＞N，③为C，对应的最高价氧化物为CO2，为共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为
，④为N，对应的氢化物为氨气，形成3个N-H键，结构式为
，故答案为：Al＞C＞N；
；；（2）④为N，原子序数比④多8的元素为P，由于N元素形成的氢化物含有氢键，则沸点较高，故答案为：低；
（3）元素的非金属性越强，对应的单质的氧化物越强，可发生2H2S+O2=2S+2H2O，故答案为：2H2S+O2=2S+2H2O；
由转化关系可知A既可与盐酸反应也可与氢氧化钠反应，应是两性物质，结合电解、熔融的反应条件可知A为Al2O3，则B为O2，C为Al，C和D的反应应为铝热反应，可知D为Fe2O3，E为Fe，则F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，I为AlCl3，J为NaAlO2，
（4）①A生成B和C的反应为2Al2O3（熔融）
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| 冰晶石 |
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| 冰晶石 |
②C和D的反应为铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3
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故答案为：2Al+Fe2O3
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（5）A→J的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
点评：本题考查无机物的推断以及元素周期表等知识，综合考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解与运用，为高频考点，注意把握元素周期表的特征以及相关物质的性质，抓住题目的突破口，难度中等．
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