题目内容

8．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同．60-300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图．

已知：200℃时：
Ⅰ．3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H1=-32.9kJ•mol-1；
Ⅱ．N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=-41.8kJ•mol-1．
下列说法不正确的是（　　）
A．肼属于共价化合物
B．图示过程①、②都是吸热反应
C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．200℃时，肼分解的热化学方程式为：N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═+50.7kJ•mol-1

分析 A．只含有共价键的化合物属于共价化合物；
B．过程①是N2H4分解生成N2和NH3，根据热化学方程式中△H判断；
C．化合价降低得电子为氧化剂，化合价升高失电子为还原剂；
D．根据盖斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）据此计算．

解答 解：A．只含有共价键的化合物属于共价化合物，N2H4中含有共价键，则N2H4属于共价化合物，故A正确；
B．过程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式I中△H为负值，所以图示过程①为放热反应，故B错误；
C．3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）反应中，4个N原子的化合价降低得电子，2个N原子的化合价升高失电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C正确；
D．根据盖斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═-32.9kJ•mol-1-2×（-41.8kJ•mol-1）=+50.7kJ•mol-1，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的计算、盖斯定律的计算应用、氧化还原反应，题目难度中等，注意把握盖斯定律的应用方法以及氧化还原反应的有关概念，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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20．如图用石墨电极电解CuCl2溶液．下列分析正确的是（　　）
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17．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（　　）
选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较
A增大压强正、逆反应速率都增大量Z的浓度减小
B充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变
C充入少量Zv（逆）＞v（正）Z的浓度减小
D升高温度逆反应速率增大量大于
正反应速率增大量		Z的体积分数变大
A．AB．BC．CD．D
18．膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（　　）
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱
D．PH3分子中的P-H键是非极性键
9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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D．向KAl（SO4）2溶液中加过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
10．向含amolBa（OH）2和amolNaOH的混合液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（　　）
A．当a=b时，发生的离子总反应为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．当3a≤2b时发生的离子反应为：OH-+CO2═HCO3-
C．当2a=b时，发生的离子总反应为：Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+H2O+HCO3-
D．2a＜b＜3a时，溶液中n（HCO3-）=（2b-3a）mol
16．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（3）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+．
（4）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．
②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度；
④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．
3．已知碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，25°C和101kpa时，C4H8、C2H4和C3H8组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气．除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了50mL，原混合烃中C2H4的体积分数为（　　）
A．75%B．50%C．5%D．12.5%
13．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应X（g）+mY（s）?3Z（g）△H，下列说法正确的是（　　）
A．气体的密度不变时．说明达到了平衡状态
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