Question

19．用一定量的二氧化锰与100mL37%的浓盐酸 （ 密度为1.19g/cm³ ） 反应时，收集到2L氯气（ 密度为 3.17g/L）．求反应剩余物中最多含有氯化氢多少克？

Answer 1

分析 根据m=ρV计算生成氯气的质量，根据方程式MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O计算参加反应HCl的质量，结合盐酸密度、质量分数计算溶液中HCl总质量，进而计算剩余HCl的质量．

解答 解：2L 氯气质量为：2L×3.17g/L=6.34g，
设生成 6.34g 氯气需 HCl 的质量为 x，则：
MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　　　　　　 
    146　　　　　　       71　　　　　　 
     x 　　　　　　　    6.34g　　
即146：71=x：6.34g　　
解得：x=13.04g　　
则剩余物中含有氯化氢质量为：100mL×1.19g/mL×37%-13.04g=30.99g，
答：剩余物中含有氯化氢质量为30.99g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，理解掌握化学方程式的意义．