题目内容

15．检验SO2的试剂是品红，除去SO2尾气的试剂是氢氧化钠溶液；除去CO2中少量SO2的方法是饱和NaHCO3溶液．

分析 CO2和SO2都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，SO2具有还原性，除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液，二氧化硫可使品红褪色，以此解答．

解答 解：二氧化硫可使品红褪色，可用品红检验，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液，
故答案为：品红；氢氧化钠溶液；饱和NaHCO3溶液．

点评 本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，注意把握二氧化硫的性质，难度不大．

练习册系列答案
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5．进入化学实验必须注意安全，下列实验操作或事故处理正确的是（　　）
A．具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
B．使用容量瓶前，在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，即可使用
C．混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸慢慢加入乙醇试管中并及时搅拌
D．油或酒精着火时都可以用水扑灭
6．实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯
B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物
C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘
D．装置④可用于实验室制取乙烯
3．在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．
（1）把一支试管（A）中的混合液在避光处振荡后静置，将观察到的现象是溶液分层，上层为橙红色，下层近无色．
（2）把另一支试管（B）中的混合液在光照下振荡后静置，可能发生反应的化学方程式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br+HBr．
10．向苯酚溶液中滴加0.5mol•L-1FeCl3溶液，所得溶液的pH（　　）
A．比苯酚溶液大B．比苯酚溶液小
C．与苯酚溶液相等D．无法和苯酚溶液比较
20．现有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱，下图表示的是A、B、C的溶液两两混合的实验现象．请回答下列个小题：
（1）A的化学式是FeCl3．
（2）B与C反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH．
（3）将镁粉逐渐投入A的饱和溶液中．开始时看到溶液逐渐变成红褐色，并产生气泡，但无沉淀生成；后来，溶液出现浑浊，出现少量红褐色的沉淀，同时有少量能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成．经分析，该黑色物质是一种元素．则气泡的成分是氢气，黑色物质是铁；开始时溶液变成红褐色的原因是铁离子水解生成红褐的氢氧化铁．
7．可逆反应AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O可设计成原电池，下列说法不正确的是（　　）
A．负极的电极反应式为2I--2e-═I2
B．正极的电极反应式为AsO43-+2H++2e-?AsO33-+H2O
C．利用酸度计（ph计）测定溶液的pH，若溶液的pH不再发生变化，应达到平衡
D．利用该反应设计原电池，利用毫安表测定电池的电流强度，当电池达到最大时，反应达到平衡
4．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面．在下列氮肥中．含氮量最高的是（　　）
A．C0（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2SO4
14．某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如图1

请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为Fe．
（2）趁热过滤的目的是防止硫酸亚铁晶体析出．
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是抑制Fe2+离子水解．
（4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[（NH4）2Fe（SO4）2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图2的实验装置来检验其分解产物．
①该装置中最不合理的部分A（填字母），原因是反应生成的水易沿试管壁流下使试管炸裂．
②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有结晶水；C处有白色沉淀，E处黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生CO、CO2（填化学式）．

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