Question

8．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：
实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计．
（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J•℃^-1•g^-1，0.5mol•L^-1盐酸和0.55mol•L^-1NaOH溶液的密度均为1g•c
m^-3．实验时记录的实验数据如表：

实验 次数	反应物及用量		溶 液 温 度
			t1	t2
1	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
2	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H₁=-56.8kJ•mol^-1（保留两位小数）
②已知：CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H₂＞0，
CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=CH₃COO^-（aq）+H₂0（l）△H₃ 则△H₃＞△H₁（填“＞”、“＜”、“=”）

Answer 1

分析 （1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）①先求出2次反应的温度差的平均值，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；
②醋酸电离吸热．

解答 解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少量筒、温度计；
故答案为：量筒、温度计；
（2）①第1次反应前后温度差为：3.3℃，第2次反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液与50mL0.5mol•L^-1HCl溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，50mL0.5mol•L^-1 盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×$\frac{1mol}{0.025mol}$=-56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ•mol^-1；
故答案为：-56.8kJ•mol^-1；
②醋酸电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量偏小，但△H偏大；
故答案为：＞．

点评 本题考查热了中和热的测定方法及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．