题目内容
18．常温下，下列反应产生氢气最多的是（ ）| A． | 1.12 g铁与足量浓硫酸反应 | |
| B． | 0.12g镁与足量盐酸反应 | |
| C． | 0.02mol钠与足量水反应 | |
| D． | 0.01mol铝与足量氢氧化钠溶液反应 |
分析 先根据n=$\frac{m}{M}$计算出金属的物质的量，然后根据金属在反应产物中化合价计算出转移电子的物质的量，然后根据电子守恒可知转移电子的物质的量越多，生成氢气的量越大，注意铁与浓硫酸在常温下不生成氢气，且发生钝化现象，据此进行解答．
解答 解：A．铁与浓硫酸在常温下发生钝化现象，且反应不生成氢气；
B．0.12gMg的物质的量为：$\frac{0.12g}{24g/mol}$=0.005mol，Mg与稀盐酸反应生成氯化镁，失去电子的物质的量为：0.005mol×2=0.01mol；
C．钠为+1价金属，0.02molNa与水完全反应失去0.02mol电子；
D．Al为+3价金属，0.01molAl与足量氢氧化钠溶液反应失去电子的物质的量为：0.01mol×3=0.03mol；
根据电子守恒可知，注意电子的物质的量越多，生成氢气的量越大，则生成氢气最多的为D，
故选D．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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8．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：
实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计．
（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，0.5mol•L-1盐酸和0.55mol•L-1NaOH溶液的密度均为1g•c
m-3．实验时记录的实验数据如表：
①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=-56.8kJ•mol-1（保留两位小数）
②已知：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H2＞0，
CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H20（l）△H3 则△H3＞△H1（填“＞”、“＜”、“=”）
实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计．
（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，0.5mol•L-1盐酸和0.55mol•L-1NaOH溶液的密度均为1g•c
m-3．实验时记录的实验数据如表：
| 实验 次数 | 反应物及用量 | 溶 液 温 度 | ||
| t1 | t2 | |||
| 1 | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL.0.5mol•L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ |
| 2 | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL.0.5mol•L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
②已知：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H2＞0，
CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H20（l）△H3 则△H3＞△H1（填“＞”、“＜”、“=”）
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA | |
| B． | 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA | |
| D． | 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA |
6．生活处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾可作净水剂 | |
| B． | 生石灰用于食品抗氧化剂 | |
| C． | 用热碱水清除炊具上残留的油污 | |
| D． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 |
13．下列微粒只有氧化性的是（ ）
| A． | H+ | B． | Fe2+ | C． | Br - | D． | Cl2 |
3．1mol H2分子和1mol N2分子一定具有相同的（ ）
| A． | 电子数 | B． | 原子数 | C． | 质子数 | D． | 体积 |
10．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | Al（OH）3→Al2O3 | B． | Al2O3→Al（OH）3 | C． | Al→AlCl3 | D． | Al→NaAlO2 |
5．在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是（ ）
| A． | c（O2）=0.2 mol/L | B． | c（SO2）=0.25 mol/L | ||
| C． | c（SO2）+c（SO3）=0.3 mol/L | D． | c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L |
6．NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 利用大阳能制氢时，若光解0.02molH2O可生成H2的质量为0.02g | |
| B． | 用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1mol H2时转移电子致目为2NA | |
| C． | 常温常压下，4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液c（NaOH）=0.10mol/L | |
| D． | 标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的共用电子对数目为4NA |