题目内容

20．有机物M（C25H44O8）是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如图所示．

已知：
I．烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9：2，35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林．
II．R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{NaOH}{→}$
（1）A的名称为2，2-二甲基丙烷（系统命名法），B的结构简式为C（CH3）3CH2Cl，F的分子式为CH2O；
（2）B→C的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，G的官能团名称是醛基、羟基；
（3）D与银氨溶液反应的方程式；
（4）E与H反应生成M的方程式；
（5）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有4种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为．

分析 烃A在质谱图中的最大质荷比为72，则相对分子质量为72，分子中C原子最大数目为$\frac{72}{12}$=5…12，故A的分子式为C5H12，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9：2，则B应为C（CH3）3CH2Cl，A应为C（CH3）4，35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林，则F为HCHO，由转化关系可知C为C（CH3）3CH2OH，D为C（CH3）3CHO，E为C（CH3）3COOH，由M的分子式可知H应含有4个羟基，且含有5个C原子，则H为C（CH2OH）4，G为C（CH2OH）3CHO，M为C（CH2OOCC（CH3）3）4，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A为C（CH3）4，为2，2-二甲基丙烷，B为C（CH3）3CH2Cl，F为HCHO，分子式为CH2O，
故答案为：2，2-二甲基丙烷；C（CH3）3CH2Cl；CH2O；
（2）B→C发生水解反应，反应条件为氢氧化钠水溶液、加热，G为C（CH2OH）3CHO，含有醛基、羟基，
故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；醛基、羟基；
（3）D为C（CH3）3CHO，与银氨溶液反应的方程式为，
故答案为：；
（4）E与H反应生成M的方程式为，
故答案为：；
（5）E为C（CH3）3COOH，能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体，应为甲酸与丁醇形成的酯，同分异构体数目取决于丁醇，丁醇有4种，则共有4种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为，
故答案为：4；．

点评 本题考查有机物推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，涉及卤代烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，计算确定A的分子式是关键，注意掌握掌握官能团的性质与转化，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
10．青铜是我国使用最早的合金．下列关于青铜性质的说法错误的是（　　）
A．硬度比纯铜小B．能够导电C．能够导热D．熔点比纯铜低
11．利用如图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是（　　）
 实验试剂甲  试剂乙试剂丙  丙中的现象
 A浓硫酸  Na2SO3紫色石蕊试液 溶液先变红红褪色
 B浓盐酸  KMnO4 淀粉-Kl溶液 溶液变蓝
 C 稀盐酸 CaCO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成
 D 浓氨水 CaO AlCl3溶液 先生成白色沉淀然后沉淀溶解
A．AB．BC．CD．D
8．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：
实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计．
（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，0.5mol•L-1盐酸和0.55mol•L-1NaOH溶液的密度均为1g•c
m-3．实验时记录的实验数据如表：
实验
次数		反应物及用量溶 液 温 度
t1t2
150mL0.55mol•L-1NaOH溶液50mL.0.5mol•L-1HCl溶液20℃23.3℃
250mL0.55mol•L-1NaOH溶液50mL.0.5mol•L-1HCl溶液20℃23.5℃
①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=-56.8kJ•mol-1（保留两位小数）
②已知：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H2＞0，
CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H20（l）△H3 则△H3＞△H1（填“＞”、“＜”、“=”）
15．下列各项关系中正确的是（　　）
A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO4）=0.2mol/L
B．常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b＜14
C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（H+）-c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．pH相同的三种溶液①NH4Cl   ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4，c（NH4+）大小关系为：①＞②＞③
5．电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质．
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制．
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250毫升容量瓶，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏高（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表一中．
表一：
待测物理量测定方法
①乙酸溶液的物质的量浓度量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②H+的物质的量浓度取适最乙酸溶液于烧杯中，用pH计或精密pH试纸测定溶液pH．
③上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为1×10-5．
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
编号酸的种类酸的浓度（mol/L）酸的体积/mL镁条质量/g
l乙酸0.517.02.0
2盐酸0.517.0c
②实验步骤：

a）图1的装置中，在添加药品之前必须检查装置的气密性；
b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（图2）．
③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．
12．下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基最多的是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
B．12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA
D．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
10．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（　　）
A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网