Question

19．常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法正确的是（　　）

• A． X=20
• B． HA溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（HA）}{{c（{A^-}）}}$的值减小
• C． 0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=0.1 mol/L
• D． 加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c（A^-）=0.05 mol/L

Answer 1

分析 A．X=20时二者恰好反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液呈碱性，而加入X的对应pH=7；
B．稀释后HA的电离程度增大，则HA的物质的量减小、A^-的物质的量增大；
C．氢氧化钠溶液抑制了水的电离，溶液中氢离子 是水的电离的；
D．加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知c（A^-）=c（Na⁺），结合X＜20分析．

解答 解：A．HA为弱酸，X=20mL时，20mL 0.1mol/L的NaOH溶液与20mL同浓度的一元弱酸HA反应生成强碱弱酸盐NaA，所得溶液呈碱性，溶液的pH＞7，若满足溶液的pH=7，则加入的氢氧化钠溶液体积X＜20，故A错误；
B．HA溶液加水稀释后，HA的电离程度增大，则n（HA）减小、n（A^-）增大，由于溶液体积相同，则溶液中$\frac{c（HA）}{{c（{A^-}）}}$=$\frac{n（HA）}{n（{A}^{-}）}$的值减小，故B正确；
C．0.1 mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水的电离的，则由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=1×10^-13mol/L，故C错误；
D．加入NaOH溶液体积为X mL时溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知c（A^-）=c（Na⁺），由于结合X＜20，则c（A^-）=c（Na⁺）＞0.05mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，正确判断X的范围为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH关系，D为易错点，注意溶液体积小于原先的2倍，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．