题目内容
16．下列叙述正确的是（ ）| A． | 泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝 | |
| B． | 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 | |
| C． | 理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物的比率 | |
| D． | Na与H2O的反应是熵减的放热反应，该反应能自发进行 |
分析 A．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝；
B．胶体不带电；
C．催化剂具有选择性；
D．反应生成气体，为熵增的反应．
解答 解：A．苏打和硫酸铝发生互促水解反应不一定生成二氧化碳气体，泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，故A错误；
B．胶体呈电中性，不带电，故B错误；
C．催化剂具有选择性，只能对主反应即生成目标产物的那个反应起起作用，这样在转化率一定的时候的确目标产物的比例会加大，故C正确；
D．反应生成气体，为熵增的反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质和应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
练习册系列答案
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6．将1.35g铝用60mL 3mol/L的盐酸完全溶解后，向其中加入 200mL1mol/L的NaOH溶液，可生成沉淀的物质的量为（ ）
| A． | 0.02mol | B． | 0.03mol | C． | 0.05mol | D． | 0.17mol |
7．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ）
| A． | 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 | |
| B． | 电池的正极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O | |
| C． | 电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出 | |
| D． | 电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大 |
4．
法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该化合物的名称为乙酸乙酯 | |
| B． | 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应 | |
| C． | 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应 | |
| D． | 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种 |
11．利用如图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是（ ）
| 实验 | 试剂甲 | 试剂乙 | 试剂丙 | 丙中的现象 |
| A | 浓硫酸 | Na2SO3 | 紫色石蕊试液 | 溶液先变红红褪色 |
| B | 浓盐酸 | KMnO4 | 淀粉-Kl溶液 | 溶液变蓝 |
| C | 稀盐酸 | CaCO3 | BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| D | 浓氨水 | CaO | AlCl3溶液 | 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（ ）
| A． | 锌粒和稀硫酸反应 | |
| B． | 灼热的木炭与CO2反应 | |
| C． | 甲烷在空气中燃烧的反应 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
8．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：
实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计．
（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，0.5mol•L-1盐酸和0.55mol•L-1NaOH溶液的密度均为1g•c
m-3．实验时记录的实验数据如表：
①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=-56.8kJ•mol-1（保留两位小数）
②已知：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H2＞0，
CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H20（l）△H3 则△H3＞△H1（填“＞”、“＜”、“=”）
实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计．
（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，0.5mol•L-1盐酸和0.55mol•L-1NaOH溶液的密度均为1g•c
m-3．实验时记录的实验数据如表：
| 实验 次数 | 反应物及用量 | 溶 液 温 度 | ||
| t1 | t2 | |||
| 1 | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL.0.5mol•L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ |
| 2 | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL.0.5mol•L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
②已知：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H2＞0，
CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H20（l）△H3 则△H3＞△H1（填“＞”、“＜”、“=”）
5．电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质．
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制．
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250毫升容量瓶，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏高（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表一中．
表一：
③上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为1×10-5．
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
②实验步骤：
a）图1的装置中，在添加药品之前必须检查装置的气密性；
b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（图2）．
③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制．
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250毫升容量瓶，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏高（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表一中．
表一：
| 待测物理量 | 测定方法 |
| ①乙酸溶液的物质的量浓度 | 量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． |
| ②H+的物质的量浓度 | 取适最乙酸溶液于烧杯中，用pH计或精密pH试纸测定溶液pH． |
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
| 编号 | 酸的种类 | 酸的浓度（mol/L） | 酸的体积/mL | 镁条质量/g |
| l | 乙酸 | 0.5 | 17.0 | 2.0 |
| 2 | 盐酸 | 0.5 | 17.0 | c |
a）图1的装置中，在添加药品之前必须检查装置的气密性；
b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（图2）．
③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．
6．生活处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾可作净水剂 | |
| B． | 生石灰用于食品抗氧化剂 | |
| C． | 用热碱水清除炊具上残留的油污 | |
| D． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 |