题目内容
13．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ）| A． | 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质 | |
| B． | 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 | |
| C． | 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| D． | 乙醇、乙酸分子中均含有官能团-OH，所以均能与NaOH溶液反应 |
分析 A．油脂水解生成高级脂肪酸，蛋白质可水解生成氨基酸，可电离出氢离子；
B．蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同；
C．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯和溴发生加成反应；
D．乙醇与氢氧化钠不反应．
解答 解：A．油脂水解生成高级脂肪酸，蛋白质可水解生成氨基酸，可电离出氢离子，属于电解质，故A错误；
B．蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同，二者属于同分异构体，故B正确；
C．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯和溴发生加成反应，反应类型不同，故C错误；
D．乙醇与氢氧化钠不反应，乙酸含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠溶液反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物的结构、性质及有机反应的考查，题目难度不大．
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3．氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（ ）
| A． | O2 | B． | Cl2 | C． | SO2 | D． | NaOH |
4．
法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该化合物的名称为乙酸乙酯 | |
| B． | 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应 | |
| C． | 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应 | |
| D． | 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种 |
1．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（ ）
| A． | 锌粒和稀硫酸反应 | |
| B． | 灼热的木炭与CO2反应 | |
| C． | 甲烷在空气中燃烧的反应 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
8．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：
实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计．
（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，0.5mol•L-1盐酸和0.55mol•L-1NaOH溶液的密度均为1g•c
m-3．实验时记录的实验数据如表：
①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=-56.8kJ•mol-1（保留两位小数）
②已知：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H2＞0，
CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H20（l）△H3 则△H3＞△H1（填“＞”、“＜”、“=”）
实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计．
（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，0.5mol•L-1盐酸和0.55mol•L-1NaOH溶液的密度均为1g•c
m-3．实验时记录的实验数据如表：
| 实验 次数 | 反应物及用量 | 溶 液 温 度 | ||
| t1 | t2 | |||
| 1 | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL.0.5mol•L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ |
| 2 | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL.0.5mol•L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
②已知：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H2＞0，
CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H20（l）△H3 则△H3＞△H1（填“＞”、“＜”、“=”）
18．下列除杂方法错误的是（ ）
| 括号内为杂质 | 实验操作或方法 | |
| A | NO2（NO） | 通入O2 |
| B | CuSO4溶液（硫酸铁） | 加入足量CuO，过滤 |
| C | 溴苯（溴） | 加入NaOH溶液，分液 |
| D | MnO2（I2） | 加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质．
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制．
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250毫升容量瓶，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏高（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表一中．
表一：
③上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为1×10-5．
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
②实验步骤：
a）图1的装置中，在添加药品之前必须检查装置的气密性；
b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（图2）．
③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制．
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250毫升容量瓶，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏高（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表一中．
表一：
| 待测物理量 | 测定方法 |
| ①乙酸溶液的物质的量浓度 | 量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． |
| ②H+的物质的量浓度 | 取适最乙酸溶液于烧杯中，用pH计或精密pH试纸测定溶液pH． |
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
| 编号 | 酸的种类 | 酸的浓度（mol/L） | 酸的体积/mL | 镁条质量/g |
| l | 乙酸 | 0.5 | 17.0 | 2.0 |
| 2 | 盐酸 | 0.5 | 17.0 | c |
a）图1的装置中，在添加药品之前必须检查装置的气密性；
b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（图2）．
③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．
3．1mol H2分子和1mol N2分子一定具有相同的（ ）
| A． | 电子数 | B． | 原子数 | C． | 质子数 | D． | 体积 |