Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）Y元素在周期表中的位置是

 

，比Z元素原子序数大18的元素名称为

 

．
（2）W、X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，反应的离子方程式为

 

、

 

、

 

．
（3）W与Y 可形成化合物W₂Y₂，该化合物中含有的化学键类型有

 

．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式

 

．
（5）Y、Z气态氢化物的还原性由强到弱排列为：

 

（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

 

．
（7）已知Z的最高价氧化物是一种酸性氧化物，该氧化物是一种无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，写出该反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，则X为铝元素，W为钠元素，W、X、Y、Z均为第三周期元素，W与Y 可形成化合物W₂Y₂，则Y为硫元素，Z的原子序数比Y大，所以Z为氯元素，据此答题．

解答： 解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，则X为铝元素，W为钠元素，W、X、Y、Z均为第三周期元素，W与Y 可形成化合物W₂Y₂，则Y为硫元素，Z的原子序数比Y大，所以Z为氯元素，
（1）由上面分析可知，Y为硫元素，在周期表中第三周期第ⅤⅠA族，Z为氯元素，原子序数比氯大18的元素名称为溴元素，
故答案为：第三周期第ⅤⅠA族；溴；
（2）W、X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）₃、NaOH、HClO₄，它们可以两两的离子方程式为 Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O、H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O、H⁺+OH^-=H₂O；
（3）W与Y 可形成化合物Na₂S₂，该化合物中含有的化学键类型有离子键和非极性键，
故答案为：离子键和非极性键；
（4）二氧化硫通入氯水中，反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；
（5）因为氯的非金属性强于硫，所以硫化氢的还原性强于氯化氢，
故答案为：H₂S＞HCl；
（6）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（7）Z为氯元素，它的最高价氧化物为是一种酸性氧化物为Cl₂O₇，与一定量水混合得到一种稀溶液，为高氯酸溶液，该反应的化学方程式为Cl₂O₇+H₂O═2HClO₄，
故答案为：Cl₂O₇+H₂O═2HClO₄；

点评：本题主要考查了元素周期表、元素周期律、化学键、半径比较、元素化合物知识等，中等难度，解题的关键是元素推断，答题时注意化学用语的规范表达．