题目内容

用一定体积的浓度为18mol?L-1浓硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
按要求回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
 
mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
 
．
从下列选项中选择：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
（2）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于3mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有
 
．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（3）将正确配制的上述溶液取出10mL，将此10mL溶液稀释至1L，则硫酸电离出的H+物质的量浓度为
 
．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
根据浓硫酸的体积选择量筒的规格，量筒的量程比浓硫酸体积稍大即可；
（2）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=
n
V
判断对所配溶液浓度的影响；
（3）依据c1V1=c2V2计算稀释后硫酸的浓度，再依据硫酸为二元强酸完全电离计算氢离子浓度即可．
解答： 解：（1）稀释前后物质的量不变，故有c1V1=c2V2，18mol?L-1×V1=100mL×3.0mol?L-1，解V1=16.7mL，需要选用量筒原则为：大而近，即选择25mL，故答案为：16.7；B；
（2）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，导致量取浓溶液体积偏大，故浓度偏高；
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，故浓度偏大；
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶，未冷却，导致稀溶液体积偏小，故浓度偏大；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致浓溶液物质的量偏小，故浓度偏小；
E． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响；
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，故浓度偏小，故选：ABC；
（3）将正确配制的上述溶液取出10mL，此溶液的浓度不变，即为3mol/L，将此10mL溶液稀释至1L，即有c1V1=c2V2，则稀释后硫酸的浓度c2=
c1×V1
V2
=
3mol/L×10mL
1000mL
=0.03mol，硫酸为二元强酸，故硫酸电离出的H+物质的量浓度为0.03×2=0.06 moL/L，故答案为：0.06mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用．
练习册系列答案
相关题目
MnO2是中学化学常用的试剂，某课外兴趣小组做了一下三个与MnO2有关的实验．
[实验一]MnO2与浓盐酸反应制取氯气．
（1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式
 
．
（2）实验室制备氯气，下列仪器中不需要用到的是
 
（填字母序号
TK时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达
到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列说法正确的是 （　　）
A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol?L-1，则反应的△H＜0
B、若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
E、2s内，该反应的平均速率为v（COCl2）=0.175mol?L-1?s-1
几种含硅物质的相互转化关系如图所示，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于稀硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀．
（1）写出化学式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）写出化学方程式：
①A→B+C：
 
．B+C→D：
 
．
②使A中的元素由化合态变为游离态：
 
．
为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
方案一 准确称量样品m g，与水充分反应后将溶液的体积稀释为V mL，从中取出V1 mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是
 
．
方案二 准确称量样品m g，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是
 
（填仪器下方序号），仪器①中的进气口为
 
（填“A”或“B”）．
（3）装置⑤的作用是
 
．
（4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案
 
．
Ⅰ．实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度：
①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br2；
②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl4足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；
③油层用肼（H2N-NH2）的水溶液将CCl4中的I2还原为I-，N2H4+2I2=4I-+N2+4H+并进入水溶液中；
④水溶液按①法处理；
⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化；
⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I-的浓度，以此求出原稀溶液中I-浓度，滴定时的反应为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．试回答：
（1）仪器A的名称
 
．
（2）经过上述放大后，溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的倍（设前后溶液体积相等）
（3）写出离子方程式：
步骤①
 
；
步骤⑤
 
．
Ag+浓度为0.100mol?L-1的溶液5mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200W灯泡下烘干，得到1.297×10-2g固体．
Ⅱ．（4）如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为
 
mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：
 
（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为
 
（若不为AgX沉淀，则此空不填）．
（5）如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为
 
（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为
 
．
为测定空气中CO2含量，做下述实验．

（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器
 
．
①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥⑦C．②①⑥⑦D．②④⑤⑥
（2）滴定操作时，眼睛注视
 
．
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是
 
．
（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为
 
．
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）
 
．
如图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法中不正确的是（　　）
A、D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
B、A、C可形成化合物AC5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
C、原子半径A＞B＞C
D、C的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强
如图所示，6个编号分别表示六种物质：
Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3．），图中⑤表示的物质是（　　）
A、Al或Fe2O3
B、NaOH溶液
C、氢碘酸
D、NH3或O2

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